Delovanjem vode na 1.00 g nekog cvrstog oksida A, nastaje 1.49 g kiseline B. Oksid je potpuno izreagovao. Navedena kiselina je cvrsta supstanca. Za potpunu neutralizaciju 0,149 g te kiseline potrebno je 36,34 cm3 rastvora natrijum-hidroksida koncentracije 0,100 mol/dm3. Napisati molekulske formule oksida A i kiseline B.
powered by Drupal supported by Attention
zadatak je sa takmicenja..
zadatak je sa takmicenja.. resenje jeste H3PO3 ali zar stvarno nije moguce odrediti resenje zadatka drugacije, vec isprobavati svaku kiselinu i anhidrid? dosta dugo sam razmisljala i ne vidim na koji nacin se resava zadatak kad se ne moze odrediti odnos..
Jedina cvrsta neorganska
Jedina cvrsta neorganska kiselina je H3PO3. Pa sad probaj dalje sama da uradis, a ako ne uspes reci.
Sciencia est potencia
zar borna H3BO3 nije cvrsta?
zar borna H3BO3 nije cvrsta?
Naravno. I ne samo ona, nego
Naravno. I ne samo ona, nego i brojne druge...
Non scholae, sed vitae discimus!
Bi li mogao da nam ispises
Bi li mogao da nam ispises koje su sve kiseline neorganske cvrste?
Bi, bi. Pa ne mogu sve, ali
Bi, bi. Pa ne mogu sve, ali potrudicu se sto vise.
Prvo, moramo shvatiti da sve kiseline mogu biti cvrste, ali mi uzimamo u obzir one koje su cvrste na sobnoj temperaturi. Takodje, govorimo i samo o 100% kiselinama jer se u suprotnom dobija vodeni rastvor.
Selenova kiselina, H2SeO4
Telurova kiselina, H2TeO4*2H2O
Fosforasta kiselina, H3PO3
Fosforna kiselina, H3PO4
Pirofosforna (H4P2O7) i metafosforna (HPO3) - iako su one staklaste mase
Arsenova kiselina, H3AsO4*H2O
Orto-antimonova kiselina, H3SbO4
Orto-borna kiselina, H3BO3
Trenutno mi ne pada ništa više na pamet. Verovatno sam zaboravio i neku važniju
Non scholae, sed vitae discimus!
Ali nije mi onda najjasnije
Ali nije mi onda najjasnije po kom principu treba razmisljati kod ovakvih zadataka. Nije valjda da treba isprobavati svaku kiselinu i njen anhidrid?! Suvise komplikovano deluje?!
To je verovatno neki zadatak
To je verovatno neki zadatak za takmicenje za koji nikad neces imati prakticnu primenu... Pre svega zato sto u praksi ne mozes odrediti kolicinu neke supstance u uzorku ako ne znas koja je to supstanca.
Ovakav zadatak ti nikada nece trebati u zivotu... osim za razonodu i mozda takmicenje.
Koliko god je to možda
Koliko god je to možda tačno, opet možeš staviti nešto na vagu i dobiti masu a da ne znaš šta je.
Non scholae, sed vitae discimus!
Naravno, ali to ovde ni
Naravno, ali to ovde ni slucajno nije slucaj... :)
Jedno je merenje mase, a drugo titrovanje nepoznate supstance. Da bi nesto kvantitativno odredio, moras znati sta je to "nesto"... :)
To bi po pravilu trebalo da
To bi po pravilu trebalo da bude slucaj. Mada jedini razlog zasto je to manje moguce, koji mi pada na pamet, je izbor indikatora.
Non scholae, sed vitae discimus!
Znaci ovaj zadatak nema neku
Znaci ovaj zadatak nema neku pametnu poentu :)