Kada reaguju AgNO3 i K2CrO4, reaguju joni 2Ag+ i CrO42- i nagradi se mrkocrveni talog Ag2CrO4. Da li treba da pisem reakciju izmedju jona i dobijenog taloga kao povratnu reakciju? Hvala unapred!
Naravno, reakcija je povratna. Nijedan talog nije 100% nerastvoran, i uvek postoji odredjena kolicina jona (koji grade talog) u rastvoru.
Ag2CrO4 <--> 2Ag+ + CrO42-
Ako bi jedan od jona vezao u neko stabilnije jedinjenje, pomerio bi ravnotezu u desnu stranu i povecao rastvorljivost taloga.
Sa druge strane, ako bi povecao koncetraciju npr. jona srebra, ravnoteza bi se pomerila u levu stranu, odnosno smanjio bi rastvorljivost.
Da reakcija nije povratna:
2Ag+ + CrO42- --> Ag2CrO4
sledilo bi da talog ne moze da se rastvori, sto naravno nije tacno. :)
Čak ni najbolji udžbenici analitičke hemije međutim ne pišu reakcije nastajanja taloga kao povratne. To bi dovelo do velike zbrke, ali da, svaki talog ima određen proizvod rastvorljivosti. Ja zaista ne bih napisao ovu reakciju kao povratnu, uprkos činjenici da se talog u nekoj meri i rastvara. Takođe, Ksp od Ag2CrO4 je 1.1 x 10-12.
srebro sa dihromatom ne gradi talog, tako da se povratna reakcija pomera u desnu stranu, pri cemu se talog rastvara. (Dakle, jednostavno menjanjem pH vrednosti pomeras ravnotezu u zeljenom pravcu).
Mozes i da ne pises nikakvu strelicu, ta reakcija ce i dalje biti povratna.
A suprotno...reakcija sagorevanja npr:
C2H6 + O2 --> CO2 + H2O
Ovde nastaju gasoviti proizvodi koji odlaze u atmosferu, i naravno da medjusobno nece izreagovati i nagraditi alkan.. :)
Naravno, reakcija je
Naravno, reakcija je povratna. Nijedan talog nije 100% nerastvoran, i uvek postoji odredjena kolicina jona (koji grade talog) u rastvoru.
Ag2CrO4 <--> 2Ag+ + CrO42-
Ako bi jedan od jona vezao u neko stabilnije jedinjenje, pomerio bi ravnotezu u desnu stranu i povecao rastvorljivost taloga.
Sa druge strane, ako bi povecao koncetraciju npr. jona srebra, ravnoteza bi se pomerila u levu stranu, odnosno smanjio bi rastvorljivost.
Da reakcija nije povratna:
2Ag+ + CrO42- --> Ag2CrO4
sledilo bi da talog ne moze da se rastvori, sto naravno nije tacno. :)
Čak ni najbolji udžbenici
Čak ni najbolji udžbenici analitičke hemije međutim ne pišu reakcije nastajanja taloga kao povratne. To bi dovelo do velike zbrke, ali da, svaki talog ima određen proizvod rastvorljivosti. Ja zaista ne bih napisao ovu reakciju kao povratnu, uprkos činjenici da se talog u nekoj meri i rastvara. Takođe, Ksp od Ag2CrO4 je 1.1 x 10-12.
Non scholae, sed vitae discimus!
Sto se tice pisanja
Sto se tice pisanja strelica, to si u pravu...
Medjutim to sto se uglavnom ne pisu dvosmerne strelice, to ne znaci da proces nije povratan.
Da ta reakcija nije povratna ne bi se moglo objasniti rastvaranje srebro-hromata u kiselinama:
Ag2CrO4 <--> 2Ag+ + CrO42-
........................................| + H+ (dvosmerna strelica)
.......................................Cr2O72-
srebro sa dihromatom ne gradi talog, tako da se povratna reakcija pomera u desnu stranu, pri cemu se talog rastvara. (Dakle, jednostavno menjanjem pH vrednosti pomeras ravnotezu u zeljenom pravcu).
Mozes i da ne pises nikakvu strelicu, ta reakcija ce i dalje biti povratna.
A suprotno...reakcija sagorevanja npr:
C2H6 + O2 --> CO2 + H2O
Ovde nastaju gasoviti proizvodi koji odlaze u atmosferu, i naravno da medjusobno nece izreagovati i nagraditi alkan.. :)
Naravno, ja ne kažem da
Naravno, ja ne kažem da nije povratna, nego samo dovodim u pitanje praktičnost ;)
Non scholae, sed vitae discimus!
Hvala na iscrpnom
Hvala na iscrpnom objasnjenju :)