da li neko zna da mi objasni i resi ovaj zadatak. molim vas pomozite,ja nikako ne mogu da ga resim. unpred hvala
Uvedeno je 2,688 dm3 cijanovodonika (u.n.) u 100 cm3 1 M NaOH. Izracunati pH
dobijenog rastvotra.
Ka, HCN = 5,0 x 10-10
powered by Drupal supported by Attention
Ovo ti je zadatak iz
Ovo ti je zadatak iz pufera.
Jednacina reakcije:
HCN + NaOH = NaCN + H2O
Formula za racunanje c(H+) u puferima glasi:
c(H+) = Kd n(kis)/n(soli)
n(kis) je ono sto je preostalo kiseline posle reakcije sa NaOH, a n(soli) je kolicina soli koja je nastala.
U pocetku je bilo n(HCN) = v/Vm = 0,12 mol
a n(NaOH) = cV = 0,1 mol
Ocigledno je izreagovala sva baza i ostalo je n(HCN) = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol
U ovoj reakciji nastalo je onoliko soli koliko je izreagovalo NaOH, dakle 0,1 mol
c(H+) = 5x10^(-10) puta 0,02/0,1 = 10^(-10)
pH = 10