Hidroliza soli

Submitted by Srdjan95 on Thu, 07/09/2015 - 12:34
Srdjan95's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Izracunati stepen hidrolize,koncentraciju OH- jona i pH vrednost u rastvoru dobijenom mesanjem 10,00 cm3 rastvora natrijum-nitrita koncentracije 0,1 mol/dm3 sa 50,00 cm3 vode.

resenje:h=3,42*10(-3)%

[OH-]=5,72*10(-7)mol/dm3

pH=7,76

petar7's picture

petar7 - Thu, 07/09/2015 - 13:24

Postavio si tri zadatka uzastopno u roku od jednog sata, a dozvoljeno je postavljanje samo dva zadatka po danu. To nije u redu sto radis.Trebalo bi da procitas pravila o postavljanju tema na ovom forumu.

 

S obzirom da je ovo ljetnji period i da nema velike aktivnosti na sajtu dozvolavamo prekoracenja. Dozvoljeno je postaviti 3 zadatka i vise.Moderator

buduci_student's picture

buduci_student - Thu, 07/09/2015 - 16:01

Ka=4,5*10-4

Kw=Ka*Kb

Kb=Kw/Ka

Kb=1*10-14/4,5*10-4

Kb=2,2222(2) *10-11

Posto je koncentracija 0,1 mol/dm3 u rastvoru od 0,01dm3,slijedi

c=n/V

n=c*V=0,1*0,01=0,001

0,001 mol Natrijum nitrita se nalazi u 10cm3 , kada se doda voda koncentracija ce biti manja(voda ne utice na pH)

c=n/V1+V2

c=0,001/0,01+0,05

c=0,001/0,06

c=0,01666(6)

Kb=[OH]2/x

[OH]=sqrt(2,22*10-11 *0,0166)

[OH]=6*10-7

pH=14-6,22=7,78

Imam problema sa nalazenjem Ka vrijednosti,ako imas tavelu provjeri koliko ja Ka od HNO2 jer ja mislim da je postupak tacan

 

Srdjan95's picture

Srdjan95 - Thu, 07/09/2015 - 17:18

ok,hvala

buduci_student's picture

buduci_student - Thu, 07/09/2015 - 17:30

Nista