puferi
Submitted by 12345 on Wed, 07/08/2015 - 19:58
Forums:
Izracunati zapreminu rastvora HCl koncentracije 0,2 mol/dm3, koja je dodata puferskoj smesi, koju cini 0,5 mol amonijaka i 5,35 g amonijum-hlorida, menja vrednost pH za 2,00.
Resenje: 223 cm3
Ja dobijam 2.14 dm3.
Ja dobijam 2.14 dm3.
Moze li nacin kako ste vi
Moze li nacin kako ste vi radili
Iz prvog dela nadejm pH
Iz prvog dela nadejm pH
Ka=n(NH3)*(H+)/n(NH4+)
Ka=Kw/Kb=1*10(-14)/1.8*10(-5)=5.55*10(-10)
5.55*10(-10)=0.5*(H+)/0.1
(H+)=1.1*10(-10) mol/l pa je pH= -log(H+)=9.95
Posto se menja pH za 2 onda je pH=9.95-2=7.95
Kb=n1(NH3)*(H+)/n1(NH4+)
n1(NH4+)=0.1+x
n1(NH3)=0.5-x
kada se uvrsti u jednacinu dobije se
X=n(HCl)=0.428 mol
V(HCl)=n(HCl)/c=0.428/2=2.14 l
Sigurno postoji nacin do
Sigurno postoji nacin do resenja.
Moze li eksplanacija odakle
Moze li eksplanacija odakle vam,ovo: 5.55*10(-10)=0.5*(H+)/0.1
0.5 je kolicina amonijaka a 0
0.5 je kolicina amonijaka a 0.1 je kolicina NH4+ jona.
----------NH3 + H2O <====>
----------NH3 + H2O <====> NH4(+) + OH-
poc, ----0.5 -------------------- --- 0 ------- 0
promj. X ------------------- ---- +X ----- +X
eq. ---- 0,5 + X ---------------- X --------- X
pH=pKa + log [NH3]/[NH4]
Kw=Ka*Kb
Ka=Kw/Kb
Ka=1*10-14/1,8*10-5
Ka=5,56*10-10
pKa=-log(Ka)
pKa=-log(5,56*10-10)
pKa=9,25
pH= 9,25 + log [0,5]/[0,1]
pH=9,25 + log(5)
pH=9,25+0,7
pH=9,95 (pH vrijednost rastvora 0,5 mol NH3 i 5,35 g NH4Cl)
Posto dolazi do promjene pH onda ce konacna pH vrijednost biti
pH=pH(NH3)-pH1
pH=9,95-2,0
pH-7,95
Opet pisemo istu formulu:
pH= pKa + log [c(baze)]/[c(kiseline)]
n=V/Vm
V=n*Vm
V=2,24dm3
c=n/V
c=0,0446
7,95=9,95 + log [0,1*n(NH3)*c(NH4)/0,2 *x)
1,30=log[0,05*0,0446]/[0,2*x]
10-1,300=0,00223/0,2*x
0,05=0,00223/0,2*x
x=0,223dm3
x=223 cm3
Jedino ovako se moze uradit,i
Jedino ovako se moze uradit,i mislimda je tacan postupak