rastvori

Sećam se samo koliko sam se ja čupao za kosu radeći ovakve zadatke.

2H2 + O2 =2H2O

4g H2: 10g H2 = 32g :10g

E sad izračunavanje viška ide ovako: 

x1=10g H2 i x2=10g O2

I sada dokazuješ pravu vrednost x1 i x2.

4g H2: x1 = 32g :10g O2

x=1.25g H2

4g H2: 10g H2 = 32g : x2

x2=80g O2

Ovde je u višku vodonik; samo je potrebno 1.25g njega ovde.

I proporcija postaje ovakva:

4g H2: 1.25g H2  = 36g H2O : X

X=11.25 g H2O

Uzima se u glavnu proporciju ono što ima vrednost x1/x2 manju od vrednosti kojom raspolažeš(ovde 10g H2 i 10g O2). Znači da si ti u sud stavio više nego što može da izreaguje i to ti je višak, a ono što ima x1/x2 veće od vrednosti kojom raspolažeš onda je to maksimalna količina reaktanta koji je u stanju sa drugim reaktantom da reaguje; ako imaš x vrednost npr 80g O2 a u zadatku piše 10g, onda će samo tih 10 g da reaguje, i reagovalo bi više da imaš više(dakle, maksimalno 80g O2). 

Što se tiče koeficijenata, oni samo utiču na molarnu masu pri izračunavanju, kao i obično.

Ajmo ponovo, ceo postupak:

Prvo napraviš proporcije za oba reaktanta. Ovo radiš tako što postaviš pitanje "koliko grama vodonika nastaje u reakciji sa 10g kiseonika pri građenju vode?" onda napišeš proporciju kao da ti je to zadatak sam po sebi, i isto tako za drugi "koliko grama kiseonika nastaje u reakciji 10g vodonika pri građenju vode?" i za ovo isto ispišeš proporciju. U ovim proporcijama određuješ x1 i x2. Onaj koji ima vrednost manju od vrednosti datih u zadatku ide u proporciju sa vodom. 

Mr(jedinjenje) : x1/x2 =  ng proizvod : X

X= krajnje rešenje.

Nadam se da te nisam dodatno zbunio. :P

Pokušaćemo. :D