Analiticka hemija

Sofija333's picture

Izracunati koliko puta je veca rastvorljivost barijum-oksalata pri pH vrednosti 2,50 nego u cistoj vodi. P(BaC2O4)=1,2X10-10 mol2/dm6. (Resenje 7,67 puta)

milicaradenkovic's picture

U cistoj vodi je

BaC2O4-------------->Ba2 + +C2O42-

Ksp=(Ba2+)*(C2O42-)=R2 jer je (Ba2+)=(C2O42-)=R

R=(koren(Ksp))=1.1*10(-5) mol/l i (C2O42-)u cistoj vodi=1.1*10(-5) mol/l

pri pH=2.5 dobija se

(Ba2+)=(C2O42-)+(HC2O4-)+(H2C2O4) jer vise nije (Ba2+)=(C2O42-) jer postoje C2O42- joni i u HC2O4- i H2C2O4

C2O42- + H2O------------>HC2O4- + OH- Kb1=1.85*10(-10)

HC2O4- + H2O------------->H2C2O4 + OH- Kb2=1.79*10(-13)

(Ba2+)=(C2O42-)+(C2O42-)*Kb1/(OH-)+(C2O42-)*Kb1*Kb2/(OH-)2

(Ba2+)=(C2O42-)*(1+Kb1/(OH-)+Kb1*Kb2/(OH-)2)

(C2O42-)=(Ba2+)/(1+Kb1/(OH-)+Kb1*Kb2/(OH-)2)

Ksp=(Ba2+)*(Ba2+)/(1+Kb1/(OH-)+Kb1*Kb2/(OH-)2)

(Ba2+)=(koren(Ksp*(1+Kb1/(OH-)+Kb1*Kb2/(OH-)2)))

posto je pH=2.5 onda je pOH=11.5 pa je (OH-)= 10-pOH=3.16*10(-12) mol/l

(Ba2+)=8.57*10(-5) mol/l kada se ubace svi podaci u jednacinu

(C2O42-)pH=2.5=Ksp/(Ba2+)=1.2*10(-10)/8.68*10(-5)=1.38*10(-6) mol/l

(C2O42-)u cistoj vodi/(C2O42-)pH=2.5=1.1*10(-5)/1.38*10(-6)=7.97 proveri jos jednom jednacinu da li sam sve dobro izracunala.

Sofija333's picture

Hvala :))