Analiticka hemija zadatak

Submitted by Enbi on Sun, 02/04/2018 - 14:42
Enbi's picture
Forums: 
Opšta diskusija
Enbi's picture

Enbi - Sun, 02/04/2018 - 14:44

Treba mi pomoc. Zadatak:

Uzorak mase 0.1036  sadrzi samo NaCl i BaCl2 rastvoren je u 50 ml vode. Fajansovom metodom je u toku titracije utroseno 19.46 ml AgNO3 koncentracije 0.07916 M. Izracunati maseni udio BaCl2 u uzorku? Hvala.

 

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Sun, 02/04/2018 - 14:56

Da li imas resenje zadatka.

Enbi's picture

Enbi - Sun, 02/04/2018 - 14:59

29.86 %

Enbi's picture

Enbi - Sun, 02/04/2018 - 18:17

Mozete li mi pomoci molim vas, ako neko zna, ispit mi je sutra...

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Sun, 02/04/2018 - 19:56

BaCl2+2AgNO3----------------->2AgCl+Ba(NO3)2

NaCl+AgNO3----------------------->AgCl+NaNO3

n(AgNO3)=c*V=0.01946*0.07916=0.001540 mol

n(AgCl)ukupno=n(AgCl)1+n(AgCl)2=n(NaCl)+2*n(BaCl2)

n(AgCl)1=n(NaCl) a n(AgCl)2=2*n(BaCl2)

0.001540=n(NaCl)+2*n(BaCl2)

m(smese)=m(NaCl)+m(BaCl2)

m(NaCl)=0.1036-m(BaCl2)

0.001540=m(NaCl)/58.5+2*m(BaCl2)/208

0.001540*208*58.5=208*(0.1036-m(BaCl2))+2*58.5*m(BaCl2)

18.74=21.55-208*m(BaCl2)+117*m(BaCl2)

91*m(BaCl2)=2.81

m(BaCl2)=2.81/91=0.03088 g

w(BaCl2)=m(BaCl2)/m(smese)=0.03088/0.1036=0.2981=29.81 %

Enbi's picture

Enbi - Sun, 02/04/2018 - 20:40

Hvala Vam mnogo na pomoci.