koliki je pH
Submitted by tame_1 on Mon, 06/04/2018 - 21:43
Forums:
koliki je pH rastvora koji je nastao mijesanjem 10ml 0,1 mol/l rastvora natrijum hidroksida i 10ml 0,2 mol/l rastvora azotne kiseline ako su baza i kiselina potpuno jonizovane? Rjesenje je 1.31
V1(NaOH) = 10 mL
V1(NaOH) = 10 mL
c1(NaOH)= 0,1 mol/L
V2(HNO3)= 10 mL
c2(HNO3) = 0,2 mol/L
---------------------------------------------------
n1 = c1 * V1 = 0,1 mol/L * 0,010 L = 0,001 mol
n2 = c2*V2 = 0,2 mol/L * 0,010 L = 0,002 mol
n(viška) = n2 - n1 = 0,001 mol
S obzirom na to da je u višku HNO3 kiseline vrijedi :
n(viška) = n(H^+) ---> n(H^+) = 0,001 mol
c(H^+) = n(viška) / (V1 + V2)
c(H+) = 0,001 mol / 0,020 L = 0,05 mol/L
pH = -log c (H^+)
pH = - log (0,005)
pH= 1,30
Pozdrav
Hvala puno :)
Hvala puno :)