Ako se primijeni stres, tj neka promjena na sistem u dinamičkoj ravnoteži, sistem će se promijeniti u pravcu otklanjanja stresa tj promjene"
Npr. A + B <---> C
Ako se na ovaj sistem u ravnoteži doda još reaktanta A, njegova će se koncentracija naravno povećati. Prema Le chatelierov-om principu sistem će neutralizirati višak dodanog reaktanta A tako što će se ravnoteža reakcije pomjeriti u desnu stranu, u stranu nastajanja produkta C,
Pod promjenom se podrazumijeva promjena temperature, koncentracije, pritiska (u našem slučaju).
Ukoliko se poveća pritisak u sistemu (smanji se volumen) ravnoteža reakcije će se pomjeriti prema onom smjeru reakcije kojim se proizvodi manji broj molekula, a ukoliko se pritisak smanji (povećava se volumen), tada se ravnoteža pomijera u smjeru reakcije koja daje veći broj molekula.
Dakle na osnovu rečenog,
Ukoliko se poveća pritisak u sistemu udio parcijalnog pritiska PCl5 će se smanjiti jer se ravnoteža reakcije pomjerila ulijevo (jer se u tom slučaju proizvodi manji broj molekula).
Hemijska ravnoteža - primjer
Prikazana je jedna ravnotežna reakcija.
Le Chatelierov princip :
Ako se primijeni stres, tj neka promjena na sistem u dinamičkoj ravnoteži, sistem će se promijeniti u pravcu otklanjanja stresa tj promjene"
Npr. A + B <---> C
Ako se na ovaj sistem u ravnoteži doda još reaktanta A, njegova će se koncentracija naravno povećati. Prema Le chatelierov-om principu sistem će neutralizirati višak dodanog reaktanta A tako što će se ravnoteža reakcije pomjeriti u desnu stranu, u stranu nastajanja produkta C,
Pod promjenom se podrazumijeva promjena temperature, koncentracije, pritiska (u našem slučaju).
Ukoliko se poveća pritisak u sistemu (smanji se volumen) ravnoteža reakcije će se pomjeriti prema onom smjeru reakcije kojim se proizvodi manji broj molekula, a ukoliko se pritisak smanji (povećava se volumen), tada se ravnoteža pomijera u smjeru reakcije koja daje veći broj molekula.
Dakle na osnovu rečenog,
Ukoliko se poveća pritisak u sistemu udio parcijalnog pritiska PCl5 će se smanjiti jer se ravnoteža reakcije pomjerila ulijevo (jer se u tom slučaju proizvodi manji broj molekula).
Lp!
Važno je još napomenuti i to
Važno je još napomenuti i to da pritisak utječe na ravnotežu samo u slučaju da je broj molekula " s obje strane j-ne" različit.
Dakle, u slučaju reakcije : H2 + I2 <--> 2HI promjena pritiska ne pomijera ravnotežu jer i sa "desne i lijeve strane" imamo po dvije molekule.
Dok pritisak u sistemu utiče na ravnotežu u slučaju reakcija :
N2 + 3H2 <--> 2NH3 ("Lijeva strana" - 4 molekule, "desna" - 2 molekule)
Ili konkretno ovaj primjer,
PCl5 <---> PCl3 + Cl2 ( sa "lijeve strane" imamo jednu molekulu, dok sa druge imamo dvije )
Hvala!* jako lepo objašnjeno.
Hvala!* jako lepo objašnjeno.
Joj samo malo: ako se
Joj samo malo: ako se ravnoteža makne ulijevo ne znaci li to da je nastalo više molekula PCl5 odnosno da je njegov parc.tlak porastao
Hemijska ravnoteža - primjer
U pravu ste, moja greška !