Izracunavanje pH vrednosti u rastvorima
Submitted by Dario.V19 on Mon, 06/13/2022 - 08:18

Forums:
1. Kolika je masena koncentracija NH3 u rastvoru cija je pH=10?
Kk=5,6x10^-5
Kw=1,0x10^-14
1. Kolika je masena koncentracija NH3 u rastvoru cija je pH=10?
Kk=5,6x10^-5
Kw=1,0x10^-14
Hemija
U ovom zadatku imamo rastvor NH3 i pH tog rastvora je 10. Znaci mozemo da izracunama [OH-] iona u tom rastvoru. E sad koja je veza izmedju OH- iona i NH3.
U vodi NH3 imamo obicaj da pisemo kao NH4OH i disocijacija NH4OH bi isla:
NH4OH -------> NH4+ + OH-
i Kb = [NH4]*[OH]/[NH4OH]
Kb = 1.8 * 10(-5) taj podatak moze da se nadje u tablicama i knjigama.....a Kk iz postavke zadatka necemo koristiti {malo je zbunjujuci taj Kk iz zadatka jer ako je Kw=Kb*Kk onda je eksponent pogresno napisan, treba da bude 5.6 *(-10) }
Zasto kazem da "imamo obicaj" da predstavljamo NH3 u vodi kao NH4OH...pa iz razloga sto NH4OH i ne postoji kao takav i reakcija je ova:
NH3 + H2O -------> NH4+ + OH-
Amonijak se odlicno rastvara u vodi i jedan deo ce sa vodom nagraditi NH4- i OH- ione...sto mi lako zapazamo jer pH ce biti iznad, recimo, 10.
Ali da pojednostavimo stvari...kad kazemo NH4OH mi u stvari mislimo na NH3 od kojeg je i nastao i ako izracunamo broj molova NH4OH u stvari to je ujedno i broj molova NH3.
Takodje pretpostavicemo da svi OH- ioni poticu od amonijaka (NH4OH) , sto u sustini i nije bas tacno jer jedan deo potice od vode, ali mnogo manji pa tu cinjenicu zanemarujemo.
Kako je pH 10 to znaci da je koncentracija OH- iona 10(-4) mola/dm3, a koncentracija H+ iona 10(-10) mola/dm3.
pH=-log[H+] , a 10(-14) = [H+]*[OH-]
e sad Kb= 1.8 *10(-5) = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH]
ovde znamo da je OH- = 10(-4), a takodje i NH4= 10(-4)
tako da je [NH4OH] = 10(-8)/1.8*10(-4) = 5.56 * 10 (-4) mola/dm3
sto je ujedno i koncentracija NH3
Kako je 1 mol NH3 17 g sledi proporcionalno da je masena koncentracija 0.00945 g/dm3 ako pod masenom koncentracijom podrazumevamo brog grama rastvorene supstance u 1 dm3.
Ako zelimo da proverimo tacnost naseg racunanja...mozemo da idemo i unazad...da vidimo koji pH ce imati rastvor amonijaka koncentracije 5.56*10(-4)...treba da bude pH=10.
Hemija
Samo da dodam napomenu u vezi pojednostavljivanja racuna.
U hemiji, redovno zrtvujemo tacnost kalkulacija radi pojednostavljivanj aracuna...ali to ima svoje granice. U ovom zadatku pocetna koncentracija NH3 ili drugacije receno NH4OH je prilicno mala, a zanemareno je da je od pocetne koncentracije NH3 (ili NH4OH) jedan mali deo disocirao...i to upravo onoliko koliko imamo NH4+ iona ili OH- iona tj 10(-4) mol/dm3...znaci u startu smo imali, u stvari, 6.56*10(-4) mola NH4OH, pa je disociralo 10(-4) mola, tako da je ostalo 5.56* 10(-4) i nagradilo se po 10(-4) mola NH4+ i OH-...sve to gledano u okviru 1dm3 rastvora.