Merodavni reaktant

Submitted by danica_d on Wed, 09/21/2022 - 00:18
danica_d's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Sintezom 2,00 g kaliuma i 3,00 g klora nastaje KCl. Odredite merodavni reaktant.
Izračunajte masu nastalog KCl. Odredite masu reaktanta u suvišku.

Odredila sam množine: 

2K + Cl2 --> 2KCl

n(K)=0.05 mol

n(Cl2)= 0.04 mol

merodavni reaktant je kalium.

Kalium određuje količinu nastalog proizvoda:

n(KCl)=n(K) ; to kad se sredi dobije se da je m(KCl)=3.72 grama

Zanima me može li se masa reaktanta u suvišku izračunati ovako (zakon o očeuvanju mase): 

m(K)+ m(Cl2)= m(KCl)

2.00 g + m(Cl2)= 3,72 g --> m(Cl2)= 3,72 g - 2,00 g= 1,72 grama 

m(suvišak)= m(početno)- m (reagiralo)= 3,00 g - 1,72 g = 1.28 grama

Hvala
 

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Wed, 09/21/2022 - 10:13

Da, moze. U ovom zadatku nema potrebe ici na hemijsku jednacinu...dovoljno je pogledati formulu KCl...i naci molarnu masu i to je receptura...Znaci...molarna masa KCl je oko 75 g....40g K i 35g Cl....i sad ide proporcija  .. ako imamo 2g K mozemo napraviti oko 3.75g KCl...od cega je Cl oko 1.75 (ili 1.72g). ..a kako smo imalu Cl u visku...taj visak je 1.28g. U principu, uvek ima vise nacina da se nesto izracuna...svaki nacin je dobar ako vodi ka tacnom rezultatu...Ne treba pamtiti..."kako se nesto racuna"...samo koristiti jednostavnu logiku i bez ustrucavanja pronalaziti svoj put do resenja. Barem je ti moje misljenje, i ne bi bilo fer da neki profesor trazi da se iskljucivo radi kao u skoli.