Entalpija i brzina reakcije
Submitted by Luka Stanojkovic on Wed, 01/13/2016 - 19:19
Forums:
Izvinite sto stavljam dva pojma u jednoj temi, ali mi je veoma hitno, sutra imam test iz te dve oblasti, a ja ne znam da resavam zadatke gde se od nas trazi da izracunamo entalpiju i drugi zadatak je da nadjemo brzinu reakcije.Molim vas pomozite mi.
Od teorije je bitno da znas
Od teorije je bitno da znas ovo.
Svaka supstanca tj. svaki sistem sadrzi odrejenu kolicinu energije i taj toplotni sadrzaj se zapravo naziva entalpija.
Entalpija nekog sistema jednaka je zbiru unutrasnje energije sistema i proizvoda pritiska i zapremine gasa.
deltaH=deltaU+p*deltaV, gde je p konstantno
Primljena ili oslobodjena toplota tokom hemijske reakcije pri konstantnom pritisku jednaka je razlici entalpija proizvoda i reaktanata. Znaci: deltaH=Hproizvoda-Hreaktanata
Imamo entalpiju reakcije, deltarH (toplota koja se oslobadja ili vezuje u toku neke hemijske reakcije), entalpiju stvaranja jedinjenja, deltafH (energija koja se oslobadja ili vezuje prilikom formiranja nekog jedinjenja direktno iz elemenata), entalpiju veze (energija koju je potrebno dovesti nekom molekulu kako bi se raskinula veza izmedju dva atoma) i entalpiju rastvaranja, deltasH.
Evo jednog zadatka:
Standardne entalpije stvaranja CH4(g), CO2(g) i H2O(l) su redom: -74,8 kJ/mol, -393,5 kJ/mol i -285,8 kJ/mol. Izracunajte standardnu entalpiju reakcije sagorevanja metana.
1.Prvo napises reakciju i izjednacis je.
CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) i 2H2O(l)
2. Zatim napises formulu za izracunavanje standardne entalpije reakcije, a to je:
deltaH=Hproizvoda-Hreaktanata
deltarH=(deltaf(CO2)+2*deltafH(H2O))-(deltafH(CH4)+2*deltafH(O2))
Oslobodis se zagrada tj. deltarH=deltaf(CO2)+2*deltafH(H2O)-deltafH(CH4)-2*deltafH(O2)
Kako su po dogovoru entalpije stvaranja hemijskih jedinjenja jednake nuli, tako je deltafH(O2)=0
Ostaje nam: deltarH=deltaf(CO2)+2*deltafH(H2O)-deltafH(CH4)
3. U zadatku su ti date entalpije stvaranja svih ovih jedinjenja i sada te vrednosti uvrstis u formulu.
deltarH=-393,5+2*(-285,8)-(-74,8)
I kada to sve sredimo dobijemo da je deltarH=-890,3kJ/mol tj. entalpija ove reakcije iznosi toliko.
Svi ti se zadaci zapravo svode na ovo. Negde imas datu entalpiju reakcije pa treba da nadjes entalpiju formiranja nekog jedinjenja koje ucestvuje u toj reakciji, naravno koristeci se svim ostalim potrebnim podacima.
Izvini zbog gresaka.
Izvini zbog gresaka.
Po dogovoru su entalpije stvaranja hemijskih elemenata jednake nuli, a ne jedinjenja.
Zadaci sa racunanjem entalpije
Zdravo,ja radim sa poprilicnom lakocom zadatke sa srednjom entalpijom.Ali mi se javlja problem kod zadataka kao npr.ovaj:Vodonik-peroksid,H2O2,poznato je sredstvo za beljenje kose i razlaze se prema jednacini:H2O2(l)---->H20(l)+1/2 O2(g);◇rH=-98,2 kj/mol.Izracunajte koliko se toplote oslobodi pri razlaganju 1 g H2O2!
Unaprijed hvala
m(H2O2)=1g
m(H2O2)=1g
M(H2O2)=34g/mol
n=0,03mol
0,03mol.......................... x
1mol.......................∆rH= -98,2 kJ/mol
x= -2,946 kJ
Hemija
Imam domaći i ne znam kako da ga uradim.A hitno je
Zadatak glasi:
Izračunaj entapliju hemijske reakcije sagorevanja CO koja je prikazana sledećom jednačinom:
∆r=(O2)=o.
∆rH(CO)=-110,9 kg/mol.
∆rH(CO2)=-393,5 kg/mol
Hemija
Imam domaći i ne znam kako da ga uradim.A hitno je
Zadatak glasi:
Izračunaj entapliju hemijske reakcije sagorevanja CO koja je prikazana sledećom jednačinom:
∆r=(O2)=o.
∆rH(CO)=-110,9 kg/mol.
∆rH(CO2)=-393,5 kg/mol
Hemija
Da bi resili ovaj zadatak moramo da znamo prvo sta znace ti podaci delta H(CO) = -110.9 kJ/mol ....ili delta H(CO2) = -393.5 kJ/mol
Kad razmislimo o tome...sledece je da napisemo trazenu hemijsku reakciju...pa onda razmislimo sta nas u stvari pitaju....
Onda samo primenimo pravilo da je deltaH neke reakcije razlika izmedju delta H proizvoda i delta H reaktanata...i tu smo sa resenjem...prosto.
Domace zadatke treba da radis sama...ja sam veoma rad da pomognem i popravim, ako znam, ako uradis nesto pogresno...ali ja ne vidim bilo kakav pokusaj da se uradi zadatak...