Termohemijska jednačina

Submitted by danica_d on Sat, 04/01/2023 - 16:56
danica_d's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Reakcijom H2S i O2 nastaju SO2 i H2O. kako napisati termohemijsku jednačinu za tu reakciju ako su zadane entalpije formiranja, delta f H? pRETPOSTAVLJAM DA treba odrediti i delta r H koji treba pisati pored jednačine no ne znam prema kojoj jednadčini od sledeće da ga odredim: 

H2S (g) + 3/2O2 (g) --> SO2 (g) + H2O (l)

ili 

2H2S (g) + 3O2 (g) --> 2SO2 (g) +2 H2O (l)

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Sat, 04/01/2023 - 22:38

Entalpije formiranja uvek su bazirane na jednom molu jedinjenja...e sad reakcija nekada ako hocemo posteno da je napisemo sa lepim celim brojevima, .... barata sa 2 mola ovoga i 3 mola onoga itd

Da se zapitamo...stace nama nekakva entalpija reakcije? ...to nam treba da sve sto se desava svedemo na jednu energetsku cifru (broj) koji u zavisnosti od znaka ce reci koliko energije se dobija ili gubi.

Znaci...kao doci do toga...Sve sto je na desnoj strani saberi i to sto dobijes oduzmi od onoga na levoj strani.  Pri tome...ako u literaturi nadjes entalpije formiranja recimo za SO2...ti ces, naravno uzeti 2 puta toliko jer tvoja reakcija to kaze...itd

danica_d's picture

danica_d - Sat, 04/01/2023 - 22:57

znači može i ovako i onako?

Predrag Milosevic's picture

Predrag Milosevic - Sat, 04/01/2023 - 23:15

Po meni da...

Prva hemijska reakcija barata sa nekakvih 3/2 mola O2...sto je prilicno neprirodno i to sve sa ciljem da se dobija 1 mol SO2

Ista hemijska reakcija...napisana malo "prirodnije", naravno barata samo sa celim brojevima...

Koja ce biti razlika u zavrsnom energetskom racunu...prva hemijska reakcija ce imati jednu cifru...a druga ce biti duplo veca jer tamo baratamo sa duplo vise materijala...