Ravnoteza
Submitted by Preatsreard on Wed, 09/27/2023 - 23:39
Forums:
Један литар раствора садржи 1 mol сирћетне киселине и 1 mol дихлорсирћетне киселине. Израчунајте концентрације ацетатa (CH3COO-) и дихлорацетата (CHCl2COO-) у раствору. Константе дисоцијације сирћетне и дихлорсирћетне киселине износе:
1,8 · 10-5 и 5,5 · 10-2.
Hvala puno unapred!
Video sam da je na ovo
Video sam da je na ovo pitanje vec postavljen odgovor, ali ako moze molim vas malo detaljnije. Hvala!
Hemija
Pogledajmo prvo sta nam govore Ka za sircetnu kiselini i dihlornu kiselinu....ova druga je mnogo veca i to za preko 3000 puta i mozemo da zakljucimo da ce ta kiselina dati gotovo sve H+ ione...tako da ce racun biti pojednostavljen....
H+ ione cemo izracunati samo na osnovu dihlosircetne kiseline...posle cemo koristiti taj podatak o H+ ionima da vidimo kako su uticali na disocijaciju sircetne kiseline...to je plan.
Prvo da vidimo sta se dogadja sa dihlorsircetno kiselinom...
Ka = [CHCl2COO]*[H+] / [CHCl2COOH]
Neka je disosovalo x molova dihlorsircetne kiseline...znaci nagradice se x molova CHCl2COO- i isto toliko H+
S obzirom na toda ce to biti poprilicna kolicina...na kraju ce koncentracija CHCl2COOH biti umanjena...bice 1-x (pocetna koncentracija kiseline je bila 1 mol/dm3)
sad pisemo...
5.5 10-2 = x * x / 1-x
resimo tu kvadratnu jednakost...uzimamo samo pozitivno resenje...ja sam dobio x= 0.2086 mol/dm3....Znaci, toliko ce biti dihloracetata...i to smo resili....naravno imacemo i toliko H+ koje dalje koristimo da izracunamo acetatne ione
Za sircetnu kiselinu mozemo da pisemo...
1.8 10-5 = [x] * [0.2086] / 1
ovoga puta smo zanemarili umanjenje koncentracije sircetne kiseline (1 mol/dm3) za x jer je veoma malo...znaci pisemo samo jedan, a ne 1-x...da ne petljamo bez potrebe sa kvadratnom jednakosti...
X= 8.63 * 10^(-5)
to je koncentracija acetatnih iona