Zadatak iz stehiometrije
Submitted by marija04 on Tue, 11/14/2023 - 22:48
Forums:
lzmjereno je 2.0122 g oneciscenog uzorka FeCI3 i rastvoreno u 250 cm3 vode. Zatim je otplpetirano SO cm3 ovog rastvora i istalozeno zeljezo pomocu NH4OH. Poslije filtriranja i zarenja
taloga dobijeno je 0.0972 g Fe2O3. lzracunajte maseni udio FeCI3
u uzorku. Ako neko moze da mi objasni ovaj zadatak, hvala unaprijed.
Hemija
Ovde imamo neki uzorak sa FeCl3 i koji smo rastvorili u 250 cm3 vode...pa smo uzeli "samo" petinu od toga 50 cm3 ...pa smo to tretirali i na kraju dobili 0.0972 g Fe2O3
Znaci imamo neku vezu koja nam omogucava da vidimo koliko Fe imamo u uzorku...kad budemo znali koliko ima Fe znacemo koliko ima i FeCl3. To je plan....baratamo samo sa molarnim masama jedinjenja...cak nam ne trebaju ni hemijske reakcije (mada bi pozeljno bilo da se znaju).
Molarne mase (molekulske mase) koje nam trebaju su
;
M(Fe) = 55.845g
M(Fe2O3) = 159.69g
M((FeCl3) = 162.2g
Sad da vidimo koliko Fe imamo u 0.0972g Fe2O3...
Na osnovu molarnih masa mozemo reci da u 159.69g Fe2O3 ima 2 * 55.845g Fe
Pa ce u 0.0972 g Fe2O3 biti ...proporcionalno 0.068g
I to je samo petina od onoga sto je u casi od 250cm3...jer smo uzeli samo 50cm3
znaci "stvarno" imamo 5 * 0.068g Fe....tj 0.34g Fe u uzorku...naravno taj Fe je ugradjen u FeCl3
Sad se pitamo koliko bi bilo g FeCl3 pa da tu bude nasih 0.34g Fe
Kako je molarna masa FeCl3 = 162.2g i tu se nalazi 55.845g Fe ....znaci da ako imamo 0.34g Fe mozemo napraviti od toga 0.988g FeCl3
Kako imamo 2.0122g uzorka i tu se nalazi 0.988g FeCl3 ....ispada da je to "svega" 49.1%
Nadam se da sam sve dobro izracunao...
Jeste, hvala puno :)
Jeste, hvala puno :)