Izracunavanje pomocu hemijske jednacine

Submitted by Gliga97 on Tue, 02/04/2014 - 21:40
Gliga97's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Koliko se mola neutralne soli dobija kada reaguje 5,6g kalcijum oksida sa 4,9g sumporne kiseline?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Tue, 02/04/2014 - 22:46

Ca(OH)2+H2SO4-------------------->CaSO4+2H2O

n(kiseline)=m/Mr=4.9/98=0.05 mol

n(baze)=m/Mr=5.6/56=0.1 mol

n(CaSO4)=n(kiseline)=0.05 mol

Gliga97's picture

Gliga97 - Mon, 02/10/2014 - 11:39

Ali zasto izracunavamo n(baze) kada je n(CaSO4) jednako sa n(kiseline),nisam siguran da je ovako?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Mon, 02/10/2014 - 11:41

Zato sto moras da vidis sta ti je u visku i ono  sto ti je u manjku predstavlja ti molove kiseline.

Gliga97's picture

Gliga97 - Mon, 02/10/2014 - 11:41

Mislim da treba proporcija da se napise,ali nisam siguran kako.

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Mon, 02/10/2014 - 11:53

Izvini nije Ca(OH)2 nego CaO ali je postupak isti.

CaO+H2SO4-------------->CaSO4+H2O

n(CaSO4)=n(kiseline)=0.05 mol

Gliga97's picture

Gliga97 - Mon, 02/10/2014 - 11:58

Hvala puno .