Neorganska hemija

Submitted by Vuk Biljuric on Mon, 03/31/2014 - 15:07
Vuk Biljuric's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Zasto jedjnjenja H2SO3, H2O2, KClO2, SO2 I KNO2 mogu da se koriste I kao oksidaciona I kao redukciona sredstva?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Mon, 03/31/2014 - 15:54

Zato sto kod njih moze da se povecava i smanjuje oksidacioni broj.

Vuk Biljuric's picture

Vuk Biljuric - Mon, 03/31/2014 - 15:59

Moze li samo za h202 da se objasni?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Mon, 03/31/2014 - 16:14

Zato sto H2O2 moze da primi i otpusti elektrone.Kada primi elektrone ide do oksidacionog stanja -2 a kada otpusti elektrone do oksidacionog stanja 0.

Pop.'s picture

Pop. - Mon, 03/31/2014 - 17:36

Ako nije problem da se i ja prikljucim. To je to sto ti je Milica rekla. Imas unutar jedinjenja element koji moze i da se oksiduje i da se redukuje. Oksidacija je Otpustanje elektrona (tako ti je najlakse da pamtis O-oksidacija O-otpustanje) a redukcija je primanje elektrona. Kod H2O2 ti je naelektrisanje kiseonika -1 on moze da primi elektron kada postaje -2 ili da otpusti elektron kada ima naelektisanje 0 (tj u O2). Pa tako i kod H2SO3, sumpor ima naelektrisanje IV i moze da ide u VI ili da ide i do -2. Kod KClO2 ti Cl menja oks. br, kod SO2, S menja i kod KNO2 azot. To ti je najbitnije da provalis.

I cisto napomena: da ti je oksidaciono sredstvo ono sredstvo koje koje oksiduje druge a sam se pritom redukuje, a red. sredstvo redukuje druge a sam se oksiduje