PH vrednost rastvora mravlje kiseline
Submitted by Bokii on Fri, 08/29/2014 - 16:43
Forums:
Izracunati vrednost ph rastvora koji nastaje mesanjem 20 ml rastvora mravlje kisleine (KHCOOH= 2,1 * 10 na minus cetvrti ) koncentracije 0,2000 mol po litri sa 45 ml destilovane vode.
Ja imam ideju, ali nisam sigurna da li sam u pravu, pa ako bi neko ikako mogao da resi ovaj zadatak. Unapred zahvalna :)
ph mravlje kiseline
Meni je ph vrednost 2,44 sa razblazenjem, a bez razblazenja ispada mi negativni dekadni logaritam od cetvorke , a to je 0, 30 ili minus 0,30?
Ja dobijam 3.37. Ne znam da
Ja dobijam 3.37. Ne znam da li je tacno pa ako jeste da napisem.
Moze naravno, hvala :)
Moze naravno, hvala :) Problem je u tome sto ja ne znam tacno resenje, jer ga nema, ali zadatak je bio na testu, pa bi bilo valjano da bude resen :)
HCOOH------------->H+ + HCOO-
HCOOH------------->H+ + HCOO-
K=(H+)*(HCOO-)/(HCOOH)
(HCOO-)=(H+)=x
2.1*10(-4)=x2/0.2
x=(koren(4.2*10(-5)))=0.00648 mol/l
Vu=V1+V2=20+45=65 ml
0.00648 mol-----------------1 l
x mol----------------------------0.065
x=0.065*0.00648/1=4.2*10(-4)
(H+)=x=4.2*10(-4) mol/l
pH= -log(H+)=3.37
Ja sam ovaj zadatak resavala
Ja sam ovaj zadatak resavala tako sto sam koncentraciju hidronijum jona trazila iz korena proizvoda konstante disocijacije slabe kiseline kao sto je mravlja,(a ona je vec data) i iz njene koncentracije, ali koncentracije NAKON mesanja sa vodom iz one poznate formule V1C1=V2C2 gde je C2 moja nova dobijena koncentracija NAKON mesanja, ovim Vasim resenjem Milice, ja sam zapravo shvatila da sam debelo pogresila :D Hvala :) Mada, moram priznati da mi nije jasno ni zasto moj nacin resenja zadatka ne bi bio prihvacen :D
Najgore od svega je sto mi je
Najgore od svega je sto mi je sad u ponedeljak test, a konsultacija vikendom nema :( :D
Ti iz poznate koncentracije
Ti iz poznate koncentracije mravlje kiseline i konstante disocijacije dobijas koliko imas hidronijum jona u 1 l rastvora i onda kada taj rastvor pomesas sa vodom dobijas koliko imas H+ jona u rastvoru nakon mesanja.
A zabuna :( kako cu onda
A zabuna :( kako cu onda razlikovati kada koristim samo formulu sa korenom, a kada se sluzim izrazom za konstantu disocijacije? Izvini na smetnji,zaista.
Kada imas slabu kiselinu ili
Kada imas slabu kiselinu ili slabu bazu i njenu koncentraciju onda koristis konsatntu disocijacije kiseline ili baze i tada koristis koren a ako ti je dat pufer onda koristis samo konstantu disocijacije.
Hvala, a zasto ovde koristimo
Hvala, a zasto ovde koristimo konstantu disocijacije zasto ne izraz sa korenom, kada je mravlja kiselina samo slaba kiselina , a sa destilovanom vodom samo razblazena, ali ona nije pufer? Zar onda ne treba izraz za konstantu disocijacije?
Koristis konstantu
Koristis konstantu disocijacije jer je mravlja kiselina slaba kiselina i onda ide koren.
Ali rezultati nisu isti, ako
Ali rezultati nisu isti, ako koristim izraz za koren u ovom zadatku
Ako koristis koren moras da
Ako koristis koren moras da dobijes ono sto sam ja dobila 0.00648 mol/l za hidronijum jone.
Probala sam sad ovaj zadatak
Probala sam sad ovaj zadatak da resim po metodi Vasoj kao prethodni zadatak sa vise tacaka, a ovaj zadatak je identican onome pod tackom 1. Izgleda da je ovde rezultat bas kao sto sam i dobia prvi put: 2,44 . Isto se dobija i sa korenom i bez njega, ali nije 3,37, ako se se radi identicno kao prethodni , sve je isto samo druga vrednost konstante disocijacije :) POzdrav
Da greska je u zadatku jeste
Da greska je u zadatku jeste tacno tvoje resenje 2.44.