Mol

"Mol je ona količina neke supstance (elementa ili jedinjenja) u kojoj ima onoliko čestica (atoma, molekula, jona) koliko ima atoma u 12g ugljenikovog izotopa C-12." Broj atoma u 12g ugljenikovog izotopa C-12 iznosi 6.02*10²³ i zove avogadrov broj. Mol je osnovna jedinica SI sistema. To je jedinica za količinu supstance (n).

Masa jednog mola neke supstance jeste molarna masa (M), izražava se u g/mol. Molarna masa neke supstance brojno je jednaka relativnoj atmoskoj ili molekulskoj masi (A_r, M_r). M=n/M_r

Mol svakog gasa pri normalnim uslovima (0^oC, pritisak od 1bar) iznosi 22.4dm³. Ovo je prvo uočio fizičar Avogadro. Uz pomoć ovog broja možemo lako izračunati gustinu gasa.

Prosta hemijska izračunavanja

Deo hemije koji se bi hemijskim izračunavanjima naziva se stehiometrija. Najprostija stehiometrija koristi trojno pravilo za izračunavanje traženih količina, masa...

Izračunavanje se vrši na osnovu hemijskih jednačina.

1. Koliko a) molova b)atoma c)grama d)dm³ (pri normalnim uslovima) vodonika treba da potpuno izreaguje sa 42g azota uz prinos reakcije približan 100%?

c) Jednačina reakcije jeste:

   Na osnovu toga pišemo:

1mol + 3mol = 2mol

28g + 6g = 34g

28g : 6g = 42g : x

x=9g (H₂)

a) 3mol : 28g = x : 42g

x=1.5mol (H₂)

b)1mol : 6*10²³= 1.5mol : x (za molekule H₂)

x=9.03*10²³ molekula ili

x₁= 18.06*10²³ atoma H

d) 1mol : 22.4 dm³ = 1.5mol : x

x=33.6 dm³ (H₂)