Ravnoteža

Submitted by asterix on Sun, 12/22/2013 - 12:23
asterix's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Molim pomoć oko zadatka: 

U reakciji CO + H2O --> CO2 + H2
ravnotežna se smesa sastoji od 0.2 mol H2, 0.8 mol CO2, 0.1 mol CO i 0.4 mola vode u posudi od 1 dm3. Kolika je množina CO2 kojeg treba dodati u tu smesu da nova ravnotežna množina CO bude 0.2 mola. 
R. je: dodatak CO2 3.3 mol.

Mučim se, ali nikako dobiti kako treba.

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Sun, 12/22/2013 - 20:03

CO+H2O--------------->CO2+H2

{CO}rav.=n/V=0.1/1=0.1 mol/l

{H2O}rav.=n/V=0.4/1=0.4 mol/l

{CO2}rav.=n/V=0.8/1=0.8 mol/l

{H2}rav.=n/V=0.2/1=0.2 mol/l

K={CO2]rav.*{H2}rav./{CO}rav.{H2O}rav.

K=0.8*0.2/0.4*0.1

K=4

posto je kolicina CO2 porasla na 0.2 mol kolicine su

n{CO}rav.=0.2 mol

n{H2}rav.=0.2-0.1=0.1 mol

n{CO2}rav.=0.8+x-0.1

n{H2O}rav.=0.4+0.1=0.5 mol

K=n{CO2}rav.*{H2}rav./n{CO}rav.*n{H2O}rav.

4=(0.8+x-0.1)*0.1/0.5*0.2

(0.7+x)*0.1=0.4

0.1*x=0.4-0.07

0.1*x=0.33

x=0.33/0.1=3.3 mol se treba dodati CO2

asterix's picture

asterix - Tue, 12/24/2013 - 19:35

Zahvaljujem se !

a zašto za n{CO2}rav.=0.8+x-0.1 vredi taj odnos?

Kako da se n(H2O) poveća za 0.1, a n(H2) smanji?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Tue, 12/24/2013 - 19:41

n(H2O)=0.4+0.1 poveca se za 0.1 jer je H2O reaktant a n(H2)=0.2-0.1 jer je H2 proizvod jer se u zadatku CO povecalo sa 0.1 na 0.2 znaci da se svi reaktanti povecavaju za tu vrednost za koju se povecao CO a svi proizvodi smanje za tu vrednost a {CO2}rav.=0.8+x-0.1 jer se tebi trazi u zadatku koliko CO2 treba dodati to x je dodatak a -0.1 jer je u pitanju proizvod.