Da li zna neko?
Submitted by Vasilije Timotijevic on Sun, 06/12/2022 - 17:18
Forums:
Колико cm 3 сумпорне киселине концентрације 0,1 mol/dm 3 је потребно за
неутрализацију 150 g 15% раствора натријум-хидроксида?
Колико cm 3 сумпорне киселине концентрације 0,1 mol/dm 3 је потребно за
неутрализацију 150 g 15% раствора натријум-хидроксида?
Hemija
U ovom zadatku se trazi,kao prvo, hemijska reakcija izmedju kiseline i baze. To ne bi trebalo da je problem.
2NaOH + H2SO4 ------> Na2SO4 + 2H2O
Ono sto treba istaci je to da hemijska reakcija barata sa cistim supstancama, a ne rastvorima...i tada znamo i bez racunanja da 2 mola NaOH zahteva 1 mol ciste H2SO4...ali mi nemamo ciste supstance nego rastvore...znaci sada je posao da iz rastvora NaOH "izvucemo" koliko cistog (suvog) NaOH imamo u reakciji.
Sta znaci 15% rastvor NaOH...to znaci da 100g takvog rastvora sadrzi 15g cistog (suvog) NaOH...a 150g rastvora ce sadrzavati proporcionalno vise.
X = 150 *15 / 100 = 22.5g NaOH (cistog)
sad da pretvorimo tu kolicinu cistog NaOH u molove (jer to je ono sto vidimo u hemijskoj jednacini...molovi)...kako 1 mol NaOH ima masu od 40g to ce proporcionalno 22.5g imati masu od 22.5/40 = 0.5625 mola NaOH
Iz hemijske jednacine vidimo da se trosi duplo manje molova kiseline u odnosu na bazu...pa zakljucujemo da ce se kiseline potrositi 0.5625/2 = 0.28125 molova H2SO4
Lepo, ali mi nemamo cistu H2SO4 nego nekakav rastvor i to prilicno razblazen koji ima 0.1 mol ciste kiseline u 1000cm3 (1dm3)...e sad da vidimo koliko da uzmemo rastvora H2SO4 pa da tu bude 0.28125 molova ciste H2SO4...pravimo proporciju:
0.1 mol ciste H2SO4 u 1000cm3
0.28125 mola ciste H2SO4 u X cm3
X = 0.28125 * 1000 / 0.1 = 2812.5 cm3 rastvora H2SO4 treba za neutralizaciju