pH rastvora zadatak
Submitted by Antonina on Mon, 10/24/2022 - 11:51
Forums:
Kolika je pH vrednost rastvora nastalog dodavanjem 8 grama NaOH u 100 ml rastvora sumporne kiseline koncentracije 1M?
Prvo sam trazila supstancu u visku i videla da i NaOH i sumporne kiseline ima dovoljno i da nista nije u visku a s obzirom da reaguju u odnosu 2:1, dobila sam pH=7. Interesuje me resenje ovog zadatka...
Hemija
Obrati paznju da hemijska reakcija, u stvari, barata sa cistim "suvim" substancama....a ne rastvorima...
Tacno je da ako imas 1 mol H2SO4 treba 2mola NaOH da sve izreaguje....a sad se pitaj, a koliko molova ciste "suve" H2SO4 ti ustvari imas.
Imas neki rastvor, 100ml i koji je koncentracije 0.1M.
Sta znaci to 0.1M...to znaci da ako bi imala 1000ml tog rastvora tada bi tu bilo ni manje ni vise nego 0.1 mol ciste "suve" H2SO4.
Medjutim ti imas samo 100ml rastvora pa ce proprcionalno biti svega 0.01mola H2SO4.
Ovo je sad sasvim drugi scenario....jer imas NaOH u "visku"....za reakciju sa kiselinom ces da potrosis 0.02mola NaOH i ostace 0.08mola u "svega" 100ml zapremini.
A sad zamisli da imas 1000ml tog novog NaOH rastvora...znaci sad bi to bilo kao da imas 0.8M rastvor.
Izracunajmo pOH = - log [OH]
pOH = -log[0.8] = 0.0969
pH = 14-pOH = 14-0.0969 = 13.9
Greskom sam iskucala pogresnu
Greskom sam iskucala pogresnu koncentraciju sumporne kiseline:
Kolika je pH vrednost rastvora nastalog dodavanjem 8 grama NaOH u 100 ml rastvora sumporne kiseline koncentracije 1M?
Hemija
U tom slucaju si dobro zakljucila...pH ce na kraju biti 7 jer nece ostati u visku ni kiseline ni baze, sve ce izreagovati.
S obzirom na to da ce nastati so jake kiseline i jake baze ne moramo da brinemo o hidrolizi. Ukoliko bi imali recimo sircetnu kiselinu u reakciji sa jakom bazom NaOH...nastala bi so i rastvor koji ne bi imao pH 7 cak i u slucaju da nema nista u visku...ali to je vec druga prica.
Takodje, da dodam, i moje prvobitno resenje ima gresku, izvinjavam se ....(ostalo bi u visku 0.18 molova NaOH u 100ml, a ne 0.08molova NaOH kako sam naveo) tako da mozes da ignorises taj deo.
Dobro veče, da li neko moze
Dobro veče, da li neko moze da mi pomogne sa sledecim zadacima
1.Izračunati pH vrednost rastvora sumporne kiseline koji je dobijen dodavanjem 250 mL destilovane vode u 250 mL rastvora sumporne kiseline koncentracije 1 mol/dm3
2. Izračunati koncentraciju rastvora HCN ako je pH=5,05, a konstanta disocijacije kiseline 4*10 na -10
3. Izračunati koliko je potrebno mL Cl2O7 da bi nastalo 200 mL rastvora perhlorne kiseline čija je pH=2
Hemija
Dobro vece "smesko".Evo ja cu da ti pomognem...samo budimo fer...nemoj da radim domace zadatke...ja sam rad da ti pomognem da ih sam uradis...i najbolji put do toga je da malo predstavis sta si radio pa da vidim gde da te "poguram" i popravim ako ima sta...
Evo prvi zadatak...
pH...to znas sta je...negativni logaritam od koncentracije [H+] iona....e sad...odakle nam [H+] ioni...od kiseline...koje sumporne...pazi, ona ima 2 iona [H+] ...tako ako je koncentracija kiseline 1 mol/dm3...znaci da je koncentracija [H+] iona duplo od toga ...znaci 2 mol/dm3.
Ali sta smo mi uradili dalje...mi smo tu kiselinu razredili vodom i to u razmeri 1: 1....250ml kiseline i dodali 250ml vode...znaci ona je sad duplo slabija...pa vise nece biti koncentracija [H+] iona 2 mola/dm3 ...nego 1 mol/dm3
Koliko je -log[1] .....=0
Znaci pH je 0 (veoma jaka kiselina)
Molio bih da mi pokazes sta si razmisljao za zadatak 2 i 3...pre nego nastavim
Hvala Vam mnogo. Sto se prvog
Hvala Vam mnogo. Sto se prvog tice ja sam dobijao to sa dvojkom i uopste se nisam setio da se razblazila vodom. sto se tice ovog drugog, imao sam ideju da uradim preko formule za Ka tj. konstantu kiselosti, medjutim sam se skroz spetljao i nisam znao dalje. Ka=[H+]na kvadrat/ [HCN] medjutim nesto mi nije islo nakon toga. A, sto se tice trecegiz ph sam dobio koncentraciju H jona, pa time i C ondosno koncentraciju. Odatle sam nasao n da je 0.2 *10^-2 i na kraju dobio da je V 0.04*10^-2, a resenje je 22,4 ml. Tako da mi nije tacno, a nemam bas ideju kako treba. Hvala Vam jos jednom na pomoci!
Hemija
Zadatak 2
Ako neko da podatak za pH = 5.05....koliko je to onda koncentracija [H+]...
To izracunavamo tako da radimo antilogaritam za 5.05...ja sam dobio 8.912*10^(-6)
sad imas sve sto ti treba da izracunas [HCN]...polazis od K
K=4*10^(-10) = [8.912 * 10^(-6)] * [8.912 * 10^(-6)] / [HCN]
Ja sam dobio za [HCN] = 0.2 mol/dm3
Hemija
Zadatak 3
Sta se ovde dogadja...
Recimo imamo Cl2O7...to je tecnost, prilicno velike gustine 1ml ima masu od 1.9g i sta sad ...ako Cl2O7 pomesamo sa vodom dobijemo perhlornu kiselinu koja je potpuno disosovana u vodi..
Cl2O7 + H2O -----> 2HClO4 --------> 2H+ + 2ClO4-
sad da vidimo sta kazu u zadatku....pH = 2...to znaci da je [H+] = 0.01 mol/dm3....tu gledamo na 1000cm3...a, ako bi pravili 200cm3 za istu stvar bi nam trebalo, naravno manje H+ iona ...svega 0.002 mola H+
Sad razmisljamo...ko ce da nam da 0.002 mola H+.....za taj posao nam treba svega 0.001 mol Cl2O7...jer jednakost kaze da svaki mol Cl2O7 ce da napravi 2 mola H+ kad se pomesa sa vodom.
E sad imamo mali problem sa resenjem....zasto....jer Cl2O7 nije gas...kad bi bio gas tada bi 0.001 mol imalo zapreminu od 22.4ml. Verovatno je to neka greska...
Mozemo da kazemo da nam treba 0.001 mol Cl2O7...ma sta to bilo...ako traze masu onda je to nekih 0.183g tecnosti...i onda to pomesamo sa vodom do 200cm3 i dobijemo sta smo trazili pH=2
Hvala! :)
Hvala! :)