Hemija-stehiometrija
Submitted by Emilija3001 on Fri, 01/13/2023 - 10:41
Forums:
Stehiometrija
Poštovani, tražim pomoć pri rešavanju jednog zadatka iz stehiometrije, pokušala sam da ga rešim više puta ali mi ne ide:
Koliko molekula ozona ima u uzorku koji ima istu masu kao uzorak kiseonika koji zauzima zapreminu 1.12 dm3(normalni uslovi)---rešenje: 2×10(^22).
Hemija
Ovde su malo izmesali "karte"da vise covek ne zna ni sta pitaju....
Traze broj cestica (molekula).... od cega...od neke mase ozona...koje mase? ...tamo neke mase istovetne kao u "komsiluku" kod kiseonika.
Dobro, hajde da vidimo koju masu kiseonika imamo...onoliko koliko ima u 1.12dm3 pri normalnim uslovima....sad treba da se prisetimo...koliko ono bese 1 mol bilo kog gasa pri normalnim uslovima....pa da...22.4dm3. Znaci mi imamo mnogo manje od 1 mola kiseonika jer je zapremina svega 1.12 dm3...dobro, to mozemo da izracunamo...prosta proporcija...
x = 1.12 * 1 / 22.4 = 0.0491 mol ili ako to pretvorimo u masu 1.6g jer znamo da je 1 mol O2 ima masu 32g.
Znaci, masa ozona, koji nam je glavni u ovom zadatku, ce biti jednaka kao sto je ima kiseonik...tj 1.6g
E sad da vidimo koliko to bese molova 1.6g ozona O3...to je u stvari 0.03333 mola ozona...kako znamo...pa tako sto je molarna masa ozona 48g...pa proporcionalno 1.6g mu dodje svega 0.033333 mola....
I koliko je to sad molekula?...ako znamo da je jedan mol bilo cega 6.02 * 10^(23)....to ispada da ce 0.03333 mola biti "samo" 2* 10^(22)
Hvala
Hvala Vam puno :)