limitirajuci reaktant

ilija345's picture
  1. Izracunaj zapreminu sumpor VI)-oksida koja se pri normalnim uslovima

dobija reakcijom 8 g sumpor (IV)-oksida i 4 g kiseonika.

Predrag Milosevic's picture

Za pocetak, napisemo hemijsku jednacinu...

2SO2  +  O2 ------>  2SO3

Vidimo da na 2 mola SO2 treba imati 1 mol O2 ....i na kraju cemo dobiti 2 mola SO3 gasa.

Mi nemamo kolicine gasova izrazene u molovima nego u gramima...i najbolje je da te grame pretvorimo u molove...pa onda da malo razmislimo sta se dogadja...

Molarna masa za SO4 =64.07g

za O2 = 32g

Znaci, ako imamo 8g SO2...to je isto kao da nam je receno da imamo 0.125 molova SO2

Takodje, 4g O2 ...izadje kao da imamo 0.125 mola O2.

Sad se osvrnemo na hemijsku jednacinu....tamo kaze da nam treba duplo vise SO2 nego O2 (u molovima)...ili drugacije receno treba nam duplo manje O2 nego SO2. Zakljucujemo da ce nas SO2 sav potrositi, a da ce ostati u visku O2 jer su nam dali podjednake kolicine i SO2 i O2, a znamo da se O2 duplo manje trosi...tj odnos molova je 2 : 1

Sad gledamo hemijsku reakciju i vidimo da ce se dobiti 2 mola SO3 ako imamo 2 mola SO2...

znaci, ako imamo 0.125 mola SO2 dobicemo 0.125 mola SO3.

Sad te molove SO3 treba da izrazimo kao zapremina gasa...tu se prisetimo da je 1 mol bilo kog gasa pri normalnim uslovima 22.4 dm3...pa ce proporcionalno 0.125 molova SO3 biti oko 2.8 dm3 SO3