Pomoc pls

Amina123's picture

Brzina hemijske reakcije nastajanja NO2 na 273K iznosi 6,115·10-7 mol/dm3

. Izračunati

konstantu brzine reakcije, ako je c(NO) = 7·102 mol/dm³ i c(O2) = 3,2·10-1 mol/dm³

Predrag Milosevic's picture

Napisemo hemijsku jednacinu...da vidimo sta se dogadja

2NO + O2  ---->  2NO2

Znamo kolika je brzina hemijske reakcije...

Izraz za brzinu bi izgledao ovako...

Brzina hem reak = k [NO]^2  *  [O2]

trazi se k....

Imamo c(NO2)...imamo c(O2)

E sad, order (red reakcije) brzine hemijske reakcije nije poznat...koji se inace eksperimentalno odredjuje...nasao sam iz literature ...jeste 3 (2+1)...tako da mozemo pisati za [NO} da ima eksponent 2, a [O2] ima eksponent 1. Ovo naglasavam za order jer ne mozemo samo automatski da pogledamo koeficijente na osnovu hemijske reakcije.

Sve u svemu...s obzirom na to da imamo sve sto nam treba za racun osim k....lako je izracunati da je k=3.8 * 10^(-6)