Zadatak

U kojoj masi vode treba rastvoriti 22.4 dm³ gasovitog hlorovodonika (HCl), pri normalnim uslovima (to znaci da je V_m=22,4 dm³/mol , da se dobije 10% rastvor?
imam formule n= m/M,
m - masa supstance (g)
n - kolicina supstance (mol)
M - molarna masa (g/mol)

n= V/V_m .. V-zapremina gasa (dm³)
n-kolicina gasa(mol)
V_m - molarna zapremina (22,4 dm³/mol)

za maseni udio rastvora w=  m(s)/ m(r)
m(s) - masa rastvorene supstance (g)
m(r) - masa rastvora (g)
npr molarna masa za H₂O se nalazi
M(H₂O) = 2x Ar(H) + Ar(O) = 2 x 1 + 16 = 2+16 = 18 g/mol