maseni odnos
Submitted by Isidoraa on Fri, 01/17/2014 - 20:31
Forums:
odredi formulu hidrogena u kome je maseni odnos H:O=1:16, a 1.5 x 1023 tog jedinjenja ima masu 8.5g.
rjesenje: H2O2
odredi formulu hidrogena u kome je maseni odnos H:O=1:16, a 1.5 x 1023 tog jedinjenja ima masu 8.5g.
rjesenje: H2O2
m(H):m(O)=1:16
m(H):m(O)=1:16
1 mol------------------6*10(23)
x mol------------------1.5*10(23)
x=1.5*10(23)*1/6*10(23)=0.25 mol
Mr=m/n=8.5/0.25=34 g/mol
n(H)=m/Mr=1/1=1 mol
n(O)=m/Mr=16/16=1 mol
n(H):n(O)=1:1
Mr=x*Ar(H)+y*Ar(O)
34=1*x+16*y
x=y
34=x+16*x
x=34/17=2 a y=2 pa je formula H2O2
Ja ne shvatam ovo od Mr=x*Ar.
Ja ne shvatam ovo od Mr=x*Ar......
cek sad se tu trazi po molekulskoj formuli je l' tako?
Da po molekulskoj formuli .
Da po molekulskoj formuli . Ti imas da su ti kolicine iste samim tim i broj atoma je isti i kad to ubacis u formulu za molarnu masu dobijas koliko atoma H ima u formuli toliko ima i atoma O i dobijas formulu jedinjenja.
n mi je kolicina , znaci u
n mi je kolicina , znaci u jednom molu ima 6*10(23) kolicine, ili kako bi se reklo?
kako znamo da su x i y jednaki?
a to x i y su mi broj atoma?
i nije mi bas jasno kako se nalazi molekulska formula.
Kada dobijes kolicinu iz nje
Kada dobijes kolicinu iz nje mozes da vidis koliko atoma Ima u formlui. U ovom slucaju je broj atoma isti i za H i za O a posto su x i y brojevi atoma napises da je x=y i posto imas molekulsku masu dobices tacan broj atoma H i O.
hvala :)
hvala :)