Opšta hemija - zadatak
Submitted by animallover95 on Sat, 01/18/2014 - 19:43

Forums:
Gasoviti amonijak reaguje sa zagrejanim kupri - oksidom dajući azot i vodu. Izračunati koliko molova vode nastaje ovom reakcijom, ako se masa čvrste faze smanji za 0.24g.
a) 0.24
b) 0.015
c) 1.6
d) 0.05
Tačan je pod b)
2NH3+3CuO-->N2+3H2O + 3Cu
2NH3+3CuO-->N2+3H2O + 3Cu - jedino sto je cvrsto je Cu i CuO
x............................x-0,24
240g/mol................64g/mol
Resavanjem sledece linearne jednacine dobijamo x=1,2g, sto predstavlja masu oksida bakra.
Iz ovoga cemo lako dobiti i masu vode pomocu sledece proporcije:
1,2:x=240:54, x=0,27gH2O
Kada to podelimo sa masom vode(18g/mol) dobijemo n=0,015mol vode sto je i tacan odgovor
ja nikako nmg da dobijem x
ja nikako nmg da dobijem x=1,2g , uvek dobijem 0,12... :o ... :( kad je rešim unakrsno... :/
shvatila sam... ok... hvala!
shvatila sam... ok... hvala! :)