Neorganska hemija
Submitted by zzz555 on Tue, 01/21/2014 - 15:30

Forums:
Prilikom zarenja smese silicijum dioksida i pirita na temperaturi 700 C od 1,8 g smese dobija se 1,4 g cvrstog ostatka. izracunajte polazne smese u tezinskim procentima.
Ja sam radio ovako
4FeS2 + 11O2-------> 2Fe2O3 + 8SO2
tako da u cvrsti ostatak spada predjasnji SiO2 + Fe2O3
m( SiO2) + m(Fe2O3) = 1,4 g
m(SiO2) + m( FeS2) = 1,8 g
Ako postavim proporciju iz prve jednacine:
480 g (FeS2) : 320 g (Fe2O3) = ( 1,8 - m(SiO2)) : (1,4 - m(SiO2))
dobijam da je m( SiO2) = 0,6 g, a m( FeS2) = 1,2 g
pa je procenat SiO2= 33,33 %
a procenat FeS2= 66,66 %
Resenja su za SiO2 79,17 % a za FeS2 20,83 %
Gde sam pogresio ? :)
Da nepisem reakciju
Da nepisem reakciju
m(koja je preostala)=m(smese)-m(cvrstog ostatka)=1.8-1.4=0.4 g je masa SO2
480:512=x:0.4
x=0.4*480/512=0.375 g FeS2
w(FeS2)=m(FeS2)/m(smese)=0.375/1.8=0.2083=20.83 %
w(SiO2)=100-w(FeS2)=100-20.83=79.17 %
hvala
hvala