Neorganska hemija

zzz555's picture

Prilikom zarenja smese silicijum dioksida i pirita na temperaturi 700 C od 1,8 g smese dobija se 1,4 g cvrstog ostatka. izracunajte polazne smese u tezinskim procentima.

Ja sam radio ovako

4FeS2 + 11O2-------> 2Fe2O3 + 8SO2

tako da u cvrsti ostatak spada predjasnji SiO2 + Fe2O3

m( SiO2) + m(Fe2O3) = 1,4 g

m(SiO2) + m( FeS2) = 1,8 g

Ako postavim proporciju iz prve jednacine:

480 g (FeS2) : 320 g (Fe2O3) =  ( 1,8 - m(SiO2)) : (1,4 - m(SiO2))

dobijam da je m( SiO2) = 0,6 g, a m( FeS2) = 1,2 g

pa je procenat SiO2= 33,33 %

a procenat FeS2= 66,66 %

Resenja su za SiO2 79,17 % a za FeS2 20,83 %

Gde sam pogresio ? :)

milicaradenkovic's picture

Da nepisem reakciju 

m(koja je preostala)=m(smese)-m(cvrstog ostatka)=1.8-1.4=0.4 g je masa SO2

480:512=x:0.4

x=0.4*480/512=0.375 g  FeS2

w(FeS2)=m(FeS2)/m(smese)=0.375/1.8=0.2083=20.83 %

w(SiO2)=100-w(FeS2)=100-20.83=79.17 %

 

zzz555's picture

hvala