empirijska i molekulska formula
Submitted by Isidoraa on Sat, 01/25/2014 - 22:12
Forums:
Odredi empirijsku i molekulsku formulu jedinjenja koje se satoji od 92.30 % ugljenika i 7.69% vodonika ako 0.25 mola tog jedinjenja ima masu 19.5 g .
rjesenje: CH, C6H6
ja sam ovako uradila
w(C)=92.30%
w(H)=7.69%
n=0.25 mol
m=19.5 g
n(C)=m/M= 92.30g/12g/mol = 7.69 mol
n(H)=m/M= 7.69/1 = 7.69 mol
n(C):n(H)=7.69:7.60 /:7.69
n(C):n(H)=1:1
i empirijska formula je CH
a sada molekulska ja sam nesto pokusala da uradim kao u knjizi.
n=m/M=> M=m/n= 19.5/0.25= 78 g/mol
Sada racunamo koliko je puta molarana masa veca od molarne mase jedinjenja formule CH.
78:12= 6.5 ~ 6
onda CH /*6
slijedi da je molekulska formula C6H6.. ali ne znam da li moze tako da se stavi da je priblizno 6, posto to moze biti i 7
Ja bih to uradila na sledeci
Ja bih to uradila na sledeci nacin
w(C)=92.30 %
w(H)=7.69 %
w(C)=x*Ar(C)/Mr
Mr=ms/n=19.5/0.25=78 g/mol
0.9230=x*12/78
0.9230*78=x*12
72=x*12
x=72/12=6
w(H)=y*Ar(H)/Mr
0.0769=1*y/78
6=1*y
y=6/1=6 x i y su atomi C i H I formula je C6H6 molekulska a empirijsku mozes da izracunas kao sto si ti izracunala.
Hvala a npr u ovaj zadatak
Hvala a npr u ovaj zadatak kako da znam da li je to 19.5 g mr ili ms? Vi ste prije rekli da moraju da mi oni kazu to ili tako nesto..
pise ti u zadatku da je masa
pise ti u zadatku da je masa jedinjenja 19.5 g i to je ms.