Pirit

Submitted by dejanbr1 on Wed, 02/05/2014 - 21:12
dejanbr1's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Koliko je potrebno pirita da bi dobili 2dm3, 33% H2SO4, gustine 1.24 g/cm3?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Thu, 02/06/2014 - 08:25

FeS2+18HNO3------------------>Fe(NO3)3+2H2SO4+15NO2+7H2O

mr=ro*V=1.24*2000=2480 g

ms=mr*w=0.33*2480=818.4 g

n=ms/Mr=818.4/98=8.35 mol

n(FeS2)=n(HNO3)/18=8.35/18=0.464 mol

m(FeS2)=n(FeS2)*Mr=0.464*120=55.68 g

dejanbr1's picture

dejanbr1 - Thu, 02/06/2014 - 11:12

Mi smo proslog casa radili sumpornu kiselinu i kako se ona dobija na 2 postupka.I profesor je napisao prvu fazu: 4FeS2+11O2--->2Fe2O3+8SO2, a drugi deo prevodjenje SO2 u SO3: 2SO2+O2--->2SO3
SO2+V2O5--->SO3+V2O4
SO3+H2SO4---->H2S2O7
H2S2O7+H2O--->2H2SO4
To je sve sto je napisao u vezi dobijanja i onda nam je dao ovaj zadatak da uradimo preko ovih jednacina.Da li moze preko ovoga da se uradi zadatak?

milicaradenkovic's picture

milicaradenkovic - Thu, 02/06/2014 - 16:31

U prethodnom zadatku je greska jer umesto HNO3 se koristi H2SO4.

Kada nadjes molove H2SO4 dobijes

n(H2SO4)=8.35 mol

n(H2S2O7)=n(H2SO4)/2=8.35/2=4.175 mol

n(SO3)=n(H2S2O7)=4.175 mol

n(SO2)=n(SO3)=4.175 mol

n(FeS2)=4*n(SO2)/8=4*4.175/8=2.0875 mol

m(FeS2)=n(FeS2)*Mr=2.0875*120=250.5 g