entalpija

Isidoraa's picture

malo objasnjenje za ovo
na osnovu zadate termohemijske jednacine razlaganja vodonik peroksida (H2O2), izracunaj standarnu entalpiju njegovor nastajanja
2H2O2(l)-> O2(g)+ 2H2O(l)delta r H = -196,0 kJ/mol
zadata je entalpija stvaranja tecne vode:
delta f H (H2O(l)) = - 285,5 kJ/mol

mi smo nesto u skolu radili:
-196= 2(-285.5) - 2x
-196= -571.0 - 2x
2x = -571 + 196
2x = - 375
x= 187.5 kJ/mol

milicaradenkovic's picture

2H2O2(l)---------------->O2(g)+2H2O(l)

deltaH=2*deltaH(H2O)+deltaH(O2)-2*deltaH(H2O2)

deltaH(O2)=0 kJ/mol

-196=2*(-285.5)-2*deltaH(H2O2)

2*deltaH(H2O2)=196-571

deltaH(H2O2)= -375/2= -187.5 kJ/mol

Isidoraa's picture

idalje mi nije jasno... i ima i neki drugi zadaci ni njih ne znam,.. a slicni su.. nema ko da mi objasni

Andrijana's picture

Entalpija neke reakcije je razlika ukupne entalpije proizvoda (zbira standardnih entalpija formiranja proizvoda) i ukupne entalpije reaktanata (ΔrH=ΔfH(proizvoda) - ΔfH(reaktanata)). Entalpije formiranja molekula elemenata, kao npr. O2 ili N2 su po dogovoru 0. Pošto ti je dato ΔrH i ΔfH(H2O), jedina nepoznata veličina ti je ΔfH(H2O2).

ΔrH=ΔfH(H2O) - ΔfH(H2O2)

U obzir moraš da uzmeš koeficijente ispred molekula, tako da imamo 

ΔrH=2ΔfH(H2O) - 2ΔfH(H2O2)

ΔfH(H2O2)=(ΔrH - 2ΔfH(H2O))/2 

Ovdje uvrstiš brojne vrijednosti i dobiješ

ΔfH(H2O2)=-187.5 kJ/mol

Pitaj ako ti još nije jasno :)