Rastvori

CileOle's picture

Mijesanjem 25mL 50%-tnog i 15%-tnog vodenog rastvora sircetne kiseline treba pripremiti 25%-tni rastvor iste.

Izracunati koliko mL 15% -tnog rastvora kiseline je potrebno za mijesanje. Koja zapremina novonastalog rastvora kiseline se dobije i kolika je njegova kolicinska koncentracija?
M(CH3COOH) = 60,0 g/mol

ro 20oC (50% CH3COOH) = 1,058 g/cm3

ro 20oC (15 % CH3COOH) = 1,020 g/cm3

ro 20oC (25% CH3COOH) = 1,033 g/cm3

Znam kako da izracunam zpreminu : Zapremina kiseline dobijene mijesanjem je V1 + V2 =V3
Bilansa mase ciste kiseline : V1 ro1 w1 + V2 ro2 w2 = V3 ro3 w3

i dobijem da je V3(25% CH3COOH) = 89,3 cm 3

e sad kako da izracunam koncentraciju

posto sam radila ovako: m(25% CH3COOH) = ro (25% CH3COOH) * V (25% CH3COOH)

m(25% CH3COOH) = 92,2469 g

n (25% CH3COOH) = m(25% CH3COOH) / M(CH3COOH)

n (25% CH3COOH) = 1,5374 mol

c(25% CH3COOH)= 1,5374 mol / 0,0893 dm3 = 17,22 mol/dm3

E sad mozete li mi objasniti gdje grijesim i u cemu?? posto ovo kao n (25% CH3COOH) = m(25% CH3COOH) / M(CH3COOH) se ne moze ovako racunati :)
Hvala unaprijed :)

milicaradenkovic's picture

Koje je resenje zadatka?

CileOle's picture

Nemamo rjesenje, posto to radimo na lab. vjezbama, dobijemo samo zadatak :) ugl. nije dobro, a nije nam objasnjeno zbog cega pa nzm :(

milicaradenkovic's picture

V1*ro1*w1+V2*ro2*w2=V2*ro3*w3

V1+V2=V3

25*1.058*0.5+V2*0.15*1.020=(V2+25)*0.25*1.033

13.225+0.153*V2=6.46+0.258*V2

6.765=0.105*V2

V2=6.765/0.105=64.43 ml 15 % rastvora

V3=25+64.43=89.43 ml

msu=25 g u 100 g rastvora

n(CH3COOH)=msu/Mr=25/60=0.417 mol

c(CH3COOH)=n(CH3COOH)/V3=0.417/0.08943=4.66 mol/l Ne znam da li je tacno resenje ali mislim da se ovako radi zadatak.