Taložne reakcije

asterix's picture

1.8608 g neke kristalohidratne bakrove(II) soli otopi se u vodi  i dopuni vodom do 250 mL.

U 25 mL te otopine doda se otopina barijeva sulfata u suvišku. Reakcijom nastaje sitan beli talog koji se filtrira i suši.

Masa taloga je 1.7508 g. Napiši formulu zadane soli X. 

R: CuSO5*5H2O

Ne mogu dobiti tačno rešenje, znam napisati taložnu reakciju no dalje ne ide

asterix's picture

ajde molim vas pomozite mi oko ovog zadatka, ne ide mi baš

asterix's picture

Zna li tko ovaj zadatak?

Pop.'s picture

Nisi ispravno napisao/la text zadatka. Ako je nepoznata supstanca CuSO4*5H2O (ovde si takodje pogresio u pisanju formule) onda ne moze da se dodaje barijum-sulfat, vec neka druga barijumova so (verovatno je ili nitrat ili hlorid).
Dakle, beli talog ti potice od BaSO4. Izracunas koliko ti je to molova te soli tj. n=m/M(BaSO4)=1.7508/233=0.0075. Sada ti je taj br molova jednak broju molova nase nepoznate soli (jer su i Cu i Ba dvovalentni pa onda im je i odnos 1:1 u reakciji), n(nepoznata so)=0.0075 mol.
Sada postavljas proporciju
ako u 0.0075 mol : imas 1.8608 g te soli = 1 mol : x g
x = 1.8608/0.0075=248.11 g.
Kako znas da je u pitnju CuSO4 ali ne znas koliko imas vode, nju racunas dalje:
M(CuSO4)=159g/mol. To znaci da kada oduzmes od mase X nase soli molarnu masu CuSO4 ostaje ti ukupna masa vode, tj 248.11-159=89.11 g. I sada br molekula vode dobijas tako sto jednostavno ukupnu masu vode (89.11) podelis sa 18 tj masom jednog molekula vode tj 89.11/18=4.95 odnosno zaokruzis na 5 i to ti je broj vode. I krajnja formula ti je: CuSO4*5H2O.
I ovo je razmisljanje naglas: ne znam zasto su dali da se rastvara na 250 ml a zatim od 250 ml uzima 25 ml tog rastvora jer na taj nacin se ne uzima ukupan br molova, tj ne uzima se svih 0.0075 molova, ali ako to uzmem u obzir ne mogu da dobijem tacan rezultat. Ili sam ja nesto zestoko prevideo ili sam text zadatka nije dobro osmisljen/prepisan