Neorganska hemija
Submitted by Vuk Biljuric on Mon, 03/17/2014 - 23:24

Forums:
Zaokruzite slovo ispred jednacine hemijske reakcije u toku koje se oslobadja vise toplote po molu izreagovanog aluminijuma.Odgovor obrazlozite racunski. a)Fe2O3(s)+ 2Al(s)------> 2Fe(s)+ Al2O3(s) b) Cr2O3(s)+ 2Al(s)-------> 2Cr(s)+ Al203(s) delta H(Fe2O3)je -822,2 kJ/mol delta H(Cr2O3) je -1128,4kJ/mol delta H(Al2O3) je -1669,8 kJ/mol
a) Fe2O3(s)+2Al(s)-----------
a) Fe2O3(s)+2Al(s)-------------------------->2Fe(s)+Al2O3(s) deltaH= -845.6 kJ/mol
deltaH=2*deltaH(Fe(s))+deltaH(Al2O3(s))-2*deltaH(Al(s))-deltaH(Fe2O3(s))
deltaH(Fe(s))=0 kJ/mol
-845.6=2*0-1669.8-2*deltaH(Al(s))+822.2
2*deltaH(Al(s))= -2
deltaH(Al(s))= -2/2= -1 kJ/mol
b) Cr2O3(s)+2Al(s)-------------------->2Cr(s)+Al2O3(s) deltaH= -536 kJmol
deltaH=2*deltaH(Cr(s))+deltaH(Al2O3(s))-2*deltaH(Al(s))-deltaH(Cr2O3(s))
2*deltaH(Al(s))=2*deltaH(Cr(s))+deltaH(Al2O3(s))-deltaH(Cr2O3(s))-deltaH
deltaH(Cr(s))=0 kJ/mol
2*deltaH(Al(s))=2*0-1669.8+1128.4+536
2*deltaH(Al(s))= -5.4
deltaH(Al(s))= -5.4/2= -2.7 kJ/mol i resenje je pod b.
Neorganska hemija
Kako ste dobili deltaH=-845.6kJ/mol iz prve I delta H=-536 kJ/mol iz druge reakcije?
Nasla sam na internetu taj
Nasla sam na internetu taj podatak ti fali u zadatku morali su da ti daju ili da uzmes da je deltaH=0 posto ti nije dat podatak i da resis tako zadatak i onda ti je resenje pod a .
Neorganska hemija
Znaci fali delta H od reakcije?
Fali.
Fali.
Neorganska hemija
Al zar nije I delta od Al= o kJ/mol?
Jedino ako se u zadatku nije
Jedino ako se u zadatku nije trazio deltaH reakcije jer je deltaH(Al(s))=0 kJ//mol. Ja sam razumela da se trazi deltaH(Al(s)).
Pomoc brzo
1.ruda hematit ima 55% zeljeza koliko se moze dobit zeljeza iz 120kg rude.
2.Koliko je potrebno metara kubnih za CO za dobivanje 480kg zeljeza
Jedan zadatak jedna tema.
Jedan zadatak jedna tema.