Neorganska hemija

Vuk Biljuric's picture

Zaokruzite slovo ispred jednacine hemijske reakcije u toku koje se oslobadja vise toplote po molu izreagovanog aluminijuma.Odgovor obrazlozite racunski. a)Fe2O3(s)+ 2Al(s)------> 2Fe(s)+ Al2O3(s) b) Cr2O3(s)+ 2Al(s)-------> 2Cr(s)+ Al203(s) delta H(Fe2O3)je -822,2 kJ/mol delta H(Cr2O3) je -1128,4kJ/mol delta H(Al2O3) je -1669,8 kJ/mol

milicaradenkovic's picture

a) Fe2O3(s)+2Al(s)-------------------------->2Fe(s)+Al2O3(s)       deltaH= -845.6 kJ/mol

deltaH=2*deltaH(Fe(s))+deltaH(Al2O3(s))-2*deltaH(Al(s))-deltaH(Fe2O3(s))

deltaH(Fe(s))=0 kJ/mol

-845.6=2*0-1669.8-2*deltaH(Al(s))+822.2

2*deltaH(Al(s))= -2 

deltaH(Al(s))= -2/2= -1 kJ/mol

b) Cr2O3(s)+2Al(s)-------------------->2Cr(s)+Al2O3(s)                   deltaH= -536 kJmol

deltaH=2*deltaH(Cr(s))+deltaH(Al2O3(s))-2*deltaH(Al(s))-deltaH(Cr2O3(s))

2*deltaH(Al(s))=2*deltaH(Cr(s))+deltaH(Al2O3(s))-deltaH(Cr2O3(s))-deltaH

deltaH(Cr(s))=0 kJ/mol

2*deltaH(Al(s))=2*0-1669.8+1128.4+536

2*deltaH(Al(s))= -5.4

deltaH(Al(s))= -5.4/2= -2.7 kJ/mol i resenje je pod b.

Vuk Biljuric's picture

Kako ste dobili deltaH=-845.6kJ/mol iz prve I delta H=-536 kJ/mol iz druge reakcije?

milicaradenkovic's picture

Nasla sam na internetu taj podatak ti fali u zadatku morali su da ti daju ili da uzmes da je deltaH=0 posto ti nije dat podatak i da resis tako zadatak i onda ti je resenje pod a .

Vuk Biljuric's picture

Znaci fali delta H od reakcije?

milicaradenkovic's picture

Fali.

Vuk Biljuric's picture

Al zar nije I delta od Al= o kJ/mol?

milicaradenkovic's picture

Jedino ako se u zadatku nije trazio deltaH reakcije jer je deltaH(Al(s))=0 kJ//mol. Ja sam razumela da se trazi deltaH(Al(s)).

Hari's picture

1.ruda hematit ima 55% zeljeza koliko se moze dobit zeljeza iz 120kg rude.

2.Koliko je potrebno metara kubnih za CO za dobivanje 480kg zeljeza

milicaradenkovic's picture

Jedan zadatak jedna tema.