Neorganska hemija

Submitted by Vuk Biljuric on Mon, 03/17/2014 - 23:24

Forums:

Zaokruzite slovo ispred jednacine hemijske reakcije u toku koje se oslobadja vise toplote po molu izreagovanog aluminijuma.Odgovor obrazlozite racunski. a)Fe2O3(s)+ 2Al(s)------> 2Fe(s)+ Al2O3(s) b) Cr2O3(s)+ 2Al(s)-------> 2Cr(s)+ Al203(s) delta H(Fe2O3)je -822,2 kJ/mol delta H(Cr2O3) je -1128,4kJ/mol delta H(Al2O3) je -1669,8 kJ/mol

a) Fe2O3(s)+2Al(s)-----------

milicaradenkovic - Tue, 03/18/2014 - 08:48

a) Fe2O3(s)+2Al(s)-------------------------->2Fe(s)+Al2O3(s) deltaH= -845.6 kJ/mol

deltaH=2*deltaH(Fe(s))+deltaH(Al2O3(s))-2*deltaH(Al(s))-deltaH(Fe2O3(s))

deltaH(Fe(s))=0 kJ/mol

-845.6=2*0-1669.8-2*deltaH(Al(s))+822.2

2*deltaH(Al(s))= -2

deltaH(Al(s))= -2/2= -1 kJ/mol

b) Cr2O3(s)+2Al(s)-------------------->2Cr(s)+Al2O3(s) deltaH= -536 kJmol

deltaH=2*deltaH(Cr(s))+deltaH(Al2O3(s))-2*deltaH(Al(s))-deltaH(Cr2O3(s))

2*deltaH(Al(s))=2*deltaH(Cr(s))+deltaH(Al2O3(s))-deltaH(Cr2O3(s))-deltaH

deltaH(Cr(s))=0 kJ/mol

2*deltaH(Al(s))=2*0-1669.8+1128.4+536

2*deltaH(Al(s))= -5.4

deltaH(Al(s))= -5.4/2= -2.7 kJ/mol i resenje je pod b.

Neorganska hemija

Vuk Biljuric - Tue, 03/18/2014 - 12:02

Kako ste dobili deltaH=-845.6kJ/mol iz prve I delta H=-536 kJ/mol iz druge reakcije?

Nasla sam na internetu taj

milicaradenkovic - Tue, 03/18/2014 - 14:29

Nasla sam na internetu taj podatak ti fali u zadatku morali su da ti daju ili da uzmes da je deltaH=0 posto ti nije dat podatak i da resis tako zadatak i onda ti je resenje pod a .