konstanta ravnoteze
Submitted by Marija Kovacevic on Thu, 03/20/2014 - 20:19

Forums:
Smesa metana i vodene pare je propustena preko nikla kao katalizatora na 727C .Dobijena smesa gasova je sakupljena u balon od 2dm3 i nadjeno je da sadrzi 3.448g CO,1.04g H2,17.200g CH4,19.36g H2O.Pod predpostavkom da je dostignuta ravnoteza izracunati Kc za reakciju CH4+H2O-CO+3H2
Resenje je 0.00367
Hvala unapred!
CH4(g)+H2O(g)<---------------
CH4(g)+H2O(g)<------------------->CO(g)+3H2(g)
n(H2)rav.=m/Mr=1.04/2=0.52 mol
n(CO)rav.=m/Mr=3.448/28=0.123 mol
n(CH4)rav.=m/Mr=17.2/16=1.075 mol
n(H2O)rav.=m/Mr=19.36/18=1.0755 mol
c(H2)rav.=n(H2)rav./V=0.52/2=0.26 mol/l
c(CO)rav.=n(CO)rav./V=0.123/2=0.0615 mol/l
c(CH4)rav.=n(CH4)rav./V=1.075/2=0.5375 mol/l
c(H2O)rav.=n(H2O)rav./V=1.0755/2=0.53775 mol/l
Kc=c(H2)rav.3*c(CO)rav./c(CH4)rav.*c(H2O)rav.
Kc=(0.26)3*0.0615/0.53775*0.5375=0.00374