Neorganska hemija
Submitted by Vuk Biljuric on Wed, 03/26/2014 - 00:16
Forums:
Stepen disocijacije mravlje kiseline u rastvoru koncentracije 0, 2 mol/L iznosi 0,05. Koliki je pOH ovog rastvora?
Stepen disocijacije mravlje kiseline u rastvoru koncentracije 0, 2 mol/L iznosi 0,05. Koliki je pOH ovog rastvora?
Neorganska hemija
U redu je,shvatio sam ga:)
HCOOH-------------------->H+
HCOOH-------------------->H+ +HCOO-
{H+}={HCOO-}=x
{HCOOH)=c=0.2 mol/l
Ka={H+}*{HCOO-}/{HCOOH}
Ka=alfa2*c/(1-alfa)
alfa2*c/(1-alfa)={H+}*{HCOO-}/{HCOOH}
0.052*0.2/(1-0.05)=x2/0.2
0.052*0.22=0.95*x2
x=(koren(0.0001053))=0.01026
{H+}=0.01026 mol/l
(OH-)=Kw/(H+)=1*10(-14)/0.01026=9.75*10(-13) mol/l
pOH= -log(OH-)=12.01