Ravnoteza hemijske reakcije
Submitted by emma on Tue, 04/01/2014 - 22:02

Forums:
Molim pomoc za resavanje sl. zadatka:
U sudu zapremine 1 dm3, odigrava se sl. reakcija: SO2(g)+NO2(g) ⇔SO3(g) + NO(g) . Kada se uspostavila ravnoteza koncentracije su redom bile 0,04 mol/dm3, 0,15mol/dm3, 0,8 mol/dm3 , 0,6 mol/dm3. Iznacunati ravnotezne koncentracije nakon sto se u sud unese 0,2 mol SO2 i ponovo uspostavi ravnoteza.
Jel imas resenje zadatka?
Jel imas resenje zadatka?
Resenje zadatka je:
Resenje zadatka je:
[SO2] = 144 mol/m3
[NO2]= 54 mol/m3
[SO3]= 896 mol/m3
[NO]=696 mol/m3
Nisu mi jasni zadaci u kojima se dodaje neka supstanca nakon uspostavljanja ravnoteze.
Evo resenja zadatka
Evo resenja zadatka
SO2(g)+NO2(g)------------------>SO3(g)+NO(g)
Kc=(SO3)rav.*(NO)rav./(SO2)rav.*(NO2)rav.
Kc=(0.8)*0.6/0.04*0.15=80
kada pretvoris koncentracije u molove dobices 0.04 mol SO2, 0.15 mol NO2, 0.8 mol SOI3, 0.6 mol NO
n(SO2)poc.=0.2+0.04=0.24 mol
n(SO2)rav.=n(SO2)poc.+n(SO2)proreag.=0.24-x
n(NO2)rav.=n(NO2)poc.+n(NO2)proreag.=0.15-x
n(SO3)rav.=n(SO3)poc.+n(SO3)proreag.=0.8+x
n(NO)rav.=n(NO)poc.+n(NO)proreag.=0.6+x
Kc=(0.8+x)*(0.6+x)/(0.24-x)*(0.15-x)
80*(0.24-x)*(0.15-x)=(0.8+x)*(0.6+x)
2.88-31.2*x+80*x2=0.48+1.4*x+x2
79*x2-32.6*x+2.4=0
x=0.096 mol druga vrednst 0.317 mol se ne uzima jer bi se dobile vrednosti koncentracije negativne.
(SO2)rav.=nrav.(SO2)/V=(0.24-0.096)/1=0.144 mol/dm3=144 mol/m3 isti postupak je i za ostale koncentracije
(NO2)rav.=(0.15-0.096)/1=0.054 mol/dm3=54 mol/m3
(NO)rav.=(0.6+0.096)/1=0.696 mol/dm3=696 mol/m3
(SO3)rav.=(0.8+0.096)/1=0.896 mol/dm3=896 mol/m3