VODENI GAS
Submitted by Lidija Mladjenovic on Mon, 04/07/2014 - 13:35

Forums:
Vodeni gas sadrzi ekvimolarnu smesu vodonika i ugljenik(II)-oksida i koristi se kao gorivo.Koliko se oslobodi toplote ukoliko se vodeni gas zapremine 1 dm3 mereno pri pritisku od 100 kPa i na temperaturi od 10 stepeni sagori?
Resenje : 12,08 kJ
H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH= -285
H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH= -285,8 kJ
CO + 1/2 O2 = CO2 ΔH= -282,984 kJ
Iz pocetnih podataka racunas br molova smese koji ti je dat po formuli pV=nRT
n = (pV)/(RT) = (100*103 * 1*10-3) / ( 8,314 * 283,15 ) = 0,04248 mol
Ovo je ukupan br molova, a kako imas ekvimolarnu smesu polovina molova je od H2 a druga polovina od CO. Kako ti date ΔH se odnose na 1mol supstance (zato se i zovu standarnde) to samo preracunas na nas br molova, tj:
-285,8 * 0,02124 = -6,07 kJ toplote se oslobodi pri dobijanju vode i
-282,984 * 0,02124 = -6,01 kJ za CO2
-6,07 + -6,01 = -12,08kJ
NAPOMENA: standardne entalpije reakcija ja nemam nigde navedene, dakle za tebe i ostale (ako iko drugi uopste gleda ove reakcije) najlakse ti je da sama izracunas ΔH reakcije. Samo, ja na wiki nisam nasao na nasem jeziku, postoji samo na engleskom ali ako ne znas engleski opet ti nece predstavljati problem da izracunas. Naravno, reakcija mora biti jedinicna, pazis u kakvom su ti stanju elemnti reakcije i samo oduzmes entalpije stvaranja produkata od reaktanata. Inace ovi podaci bi trebalo da postoje i u knjigama/zbirkama. Cisto ti mozda koristi ubuduce