VODENI GAS

Lidija Mladjenovic's picture

Vodeni gas sadrzi ekvimolarnu smesu vodonika i ugljenik(II)-oksida i koristi se kao gorivo.Koliko se oslobodi toplote ukoliko se vodeni gas zapremine 1 dmmereno pri pritisku od 100 kPa i na temperaturi od 10 stepeni sagori?

Resenje : 12,08 kJ

Pop.'s picture

H2 + 1/2 O2 = H2O    ΔH= -285,8 kJ

CO + 1/2 O2 = CO2    ΔH= -282,984 kJ

Iz pocetnih podataka racunas br molova smese koji ti je dat po formuli pV=nRT

n = (pV)/(RT) = (100*103 * 1*10-3) / ( 8,314 * 283,15 ) = 0,04248 mol

Ovo je ukupan br molova, a kako imas ekvimolarnu smesu polovina molova je od H2 a druga polovina od CO. Kako  ti date ΔH se odnose na 1mol supstance (zato se i zovu standarnde) to samo preracunas na nas br molova, tj:

-285,8 * 0,02124 = -6,07 kJ toplote se oslobodi pri dobijanju vode i

-282,984 * 0,02124 = -6,01 kJ za CO2

-6,07 + -6,01 = -12,08kJ

NAPOMENA: standardne entalpije reakcija ja nemam nigde navedene, dakle za tebe i ostale (ako iko drugi uopste gleda ove reakcije) najlakse ti je da sama izracunas ΔH reakcije. Samo, ja na wiki nisam nasao na nasem jeziku, postoji samo na engleskom ali ako ne znas engleski opet ti nece predstavljati problem da izracunas. Naravno, reakcija mora biti jedinicna, pazis u kakvom su ti stanju elemnti reakcije i samo oduzmes entalpije stvaranja produkata od reaktanata. Inace ovi podaci bi trebalo da postoje i u knjigama/zbirkama. Cisto ti mozda koristi ubuduce