Neorganska hemija
Submitted by Vuk Biljuric on Mon, 04/21/2014 - 00:54

Forums:
U 25g 8% rastvora aluminijum hlorida dodato je 25g 8% rastvora natrijum hidorksida.Nastali talog je otfiltriran,osusen,a zatim zaren do konstantne mase.Odredi sastav i masu izarenog ostatka.
AlCl3+3NaOH------------------
AlCl3+3NaOH----------------------->Al(OH)3+3NaCl
ms1=mr1*w1=0.08*25=2 g AlCl3
ms2=mr2*w2=0.08*25=2 g NaOH
n(NaOH)=ms2/Mr=2/40=0.05 mol
n(AlCl3)=ms1/Mr=2/133.5=0.015 mol u visku je NaOH
n(NaCl)=3*n(AlCl3)=3*0.015=0.045 mol
m(NaCl)=n(NaCl)*Mr=0.045*58.5=2.6325 g
Hvalaaa i SRECAN USKRS :) :)
Hvalaaa i SRECAN USKRS :) :)
Neorganska
Moze li objasnjenje samo za ovaj visak?
Neorganska
Zapravo resenje m(Al2O3)=0,51g
Izvini greska je u jednacini
Izvini greska je u jednacini
2AlCl3+6NaOH-------------------->Al2O3+3H2O+6NaCl
n(NaOH)=c*V=0.05 mol
n(AlCl3)=c*V=0.015 mol
iz jednacine se vidi da je broj molova NaOH n1(NaOH)=6*n(AlCl3)/*2=6*0.05/2=0.045 mol
n2(NaOH)=n(NaOH)-n1(NaOH)=0.005 mol
n(Al2O3)=n2(NaOH)=0.005 mol
m(Al2O3)=n(Al2O3)*Mr=102*0.005=0.51 g
Neorganska hemija
Odakle sad c i v?:)
Izvini mahinalno sam pisala
Izvini mahinalno sam pisala .Imas u prvom komentaru nadjenu masu i molove a dalje radis kao u poslednjem komentaru.
zadatak
a izvinite kako je n(Al2O3)=n2(NaOH)
To je visak NaOH koji ostaje
To je visak NaOH koji ostaje i ta kolicina je jednaka kolicini Al2O3.