Neorganska hemija

Vuk Biljuric's picture

U rastvor koji sadrzi 4,9g fosfatne kiseline dodata su 4g natrijum hidroksida.Dobijeni rastvor je uparen do suva.Izracunaj masu suvog ostatka i napisi formulu nastalog jedinjenja.

Pop.'s picture

Da li je resenje 12,54 g? I jedno pitanje, zasto ne stavite odmah resenje ako je dato? Ako nije dato, izvinjavam se

Vuk Biljuric's picture

Nije,7,1g je resenje:)

Pop.'s picture

Jedinjenje koje nastaje je Na2HPO4. Kada napises formulu i izracunas dobices tih 7,1 g. Zasto se dobije bas Na2HPO4 ne znam, verovatno ce imati neko ko zna pa ce ti mozda objasniti to. Pitao sam za ovo drugo resenje jer sam mislio da nije u pitanju Na3PO4 koji vezuje vodu, ali ja car zaboravio da vrsimo uparavanje...

Pop.'s picture

Da, samo jos ovo da dodam. Ako bi nastalo jedinjenje Na3PO4 imao bi visak H3PO4 kiseline pa bi imao masu soli + masa preostale kiseline, ali H3PO4 isparava na temperaturama iznad 160 stepeni celzijusovih, a kako se navodi da se uparava do suva, pretpostavljam da bi u tom slucaju ispario i visak kiseline. Ovo je sve pretpostavka ako se uparavanje do suva vrsi na visokim temperaturama, medjutim ako se uparava do suva ali na temperaturi izmedju 100-150 stepeni celzijusovih u tom slucaju imao bi masu soli + masu kiseline sto bi za divno cudo iznosilo opet 7,1 g :D Ovo je cisto napomena, jer sam 99% siguran da uparavnje do suva podrazumeva veoma visoke temperature

Vuk Biljuric's picture

Moze li se kako postupak napisat?:)

Pop.'s picture

Vuce, Vuce, bubo lenja sta ce reci pokolenja :p Nije komplikovan zadatak kada znas proizvod:

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

n(H3PO4) = m/M = 4,9/98 = 0,05 mol

n(NaOH) = m/M = 4/40 = 0,1 mol

Vidis da nemas imas odgovarajuce kolicine kiseline i baze tako da ti je svejesno preko cega ces racunati prinos. Masa soli je:

n(Na2HPO4) = n(H3PO4)

m(Na2HPO4) = n(Na2HPO4) * M(Na2HPO4) = 0,05*142 = 7,1 g