Neorganska hemija
Submitted by Vuk Biljuric on Wed, 04/23/2014 - 12:45

Forums:
Koliko se toplote oslobadja pri sagorevanju 112 dm3 vodenog gasa ako je: delta(CO) jednako -110,5kJ/mol,delta(CO2) jednako -395,3kJ/mol i delta od H20 jednako -241,8kJ/mol?
Evo pomoci cu ti pa ti
Evo pomoci cu ti pa ti pokusalj sam da ga uradis .Vodeni gas je smesa CO i H2 u odnosu 1:1. Prvo napisi reakciju i iz zapremine nadji molove CO a iz reakcije nadji deltaH i imas formulu
Q=deltaH*n i nadjes toplotu.
Reakcija je H2O+C----->CO+H2,
Reakcija je H2O+C----->CO+H2, ali za sta ce mi ovo delta od CO2?
Dešavaju se tu dve reakcije.
Dešavaju se tu dve reakcije.
Koje?
Koje?
Pa šta bi moglo da se desi sa
Pa šta bi moglo da se desi sa ugljen-monoksidom koji sagoreva?
Sad vidim da si gore napisao
Sad vidim da si gore napisao pogrešnu reakciju. To je dobijanje vodenog gasa, a sagorevenjam nastaju CO2 i H2O
Reakcije su:
Reakcije su:
2CO + O2 --> 2CO2
2H2 + O2 --> 2H2O
Mogao si da spojis te dve
Mogao si da spojis te dve reakcije i da dobijes
H2+CO+O2-------------------->CO2+H2O samo ne znam da li moze tako.
Matematički je to ispravno,
Matematički je to ispravno, ali se meni više sviđa da jedna jednačina predstavlja jednu hemijsku reakciju, a ovde ih svakako ima dve.