Vaga
Submitted by Minika883 on Mon, 04/28/2014 - 12:16
Forums:
Na svakom tasu vage u ravnoteži nalazi se čaša sa 1,68 g NaHCO3. Ako se u prvu čašu sipa 100g 5 % rastvora sirćetne kiseline, a u drugu čašu ista masa rastvora hlorovodonične kiseline, da bi tasovi bili u ravnoteži maseni udeo HCl mora biti:
a) ω (HCl)=0,05
b) ω (HCl)< 0,0073
c) ω (HCl)≥ 0,0073
Odgovor je c, ali ne mogu skontati kako. Da li bi mi mogao neko objasniti zadatak po postupcima? Hvala.
Ovaj zadatak je slican jednom
Ovaj zadatak je slican jednom koji si mislim ti vec kacila, mada je mozda neko drugi bio u pitanju.
Ok, imas dva tasa, u prvom si dodala CH3COOH. Izracunas br molova kiseline i NaHCO3 i vidis da ti je sirce u visku. Napises reakciju, izracunas masu u prvom tasu na osnovu br molova, to ne bi trebao da ti bude problem i narano ne uzimas CO2 koji izlazi iz sistema jer je gas. Kada sve to izracunas dobijes masu (tj ja sam dobio masu, mozda sam negde napravio neku malu gresku, vidi, proveri) od 100,78 g. Naravno, pazis da imas vodu koja nastaje u reakciji ali i vodu koju si dodala dodatkom 100 g 5% rastvora sircetne kiseline.
Sada znamo da nam ukupna masa i u drugom tasu mora biti tolika. Sada imamo problem jer ne znamo da li je HCl u visku ili u manjku. Pretpostavis jedno i vidis da li si u pravu. Ja sam prvo pretpostavio da je HCl u manjku, pa kao resenje sam dobio br molova HCl malo veci od 0,02 sto je onda ukazivalo da to nije dobra pretpostavka. Znaci, HCl nam je u visku pa pisemo:
m(NaCl) + m(H2O, iz reakcije) +m(HCl, neproreagovala kis) +m(H2O, iz HCl) = 100,78
Kako je m = n*M a br molova NaCl i H2O iz reakcije su 0,02 imamo
0,02*58,5 + 0,02*18 + m(HCl, neproreagovala kis) +m(H2O, iz HCl) = 100,8
m(HCl, neproreagovala kis) +m(H2O, iz HCl) = 99,25
Masu vode iz HCl mozemo da napisemo i kao 100g - m(HCl) jer imamo 100 g rastvora i ako oduzmemo masu kiseline dobijamo tu masu vode, pa dalje imas:
m(HCl, neproreagovala kis) + 100 - m(HCl) = 99,27 odnosno,
m(HCl, neproreagovala kis) - m(HCl) = - 0,73 ili ako samo napisemo obrnuto (sve pomnozimo sa -1 kako bi jednacina bila preglednija)
m(HCl) - m(HCl, neproreagovala) = 0,73 iz ove jednacine mozes da vidis da ti 0,73 g HCl proreaguje u reakciji, sto je 0,02 mol, sto dalje potvrdjuje pretpostavku, ali to naravno nije kraj nasim MUKAMA :D dalje samo izrazis masu HCl iz ove jednacine:
m(HCl) = 0,73 + m(HCl, nepror) sada ovo koristis da izracunas W(HCl) jer kako je W (HCl) = m(HCl) / m(rastvora) imamo:
W = (0,73 + m(HCl, nepror) / 100
W = 0,0073 +m(HCl, nepror)/100 odavde vidis da ti je resenje pod c) jer iako ne znamo m(HCl) koja nije proreagovala, vidis da resenje ne moze biti pod b) jer imamo 0,0073 + neka vrednost, a kako ta masa HCl moze biti bilo koja vrednost nase resenje mora biti pod c). Jer masa HCl koja nije proreagovala moze biti veoma mala pa bi nam to dalo 0,0073 ili i ako je velika opet nam je resenje tacno jer kaze da moze biti ili 0,0073 ili vece od tog broja. Ako kontas sta zelim reci. Mislim da nije moguce izracunati tacnu masu HCl koje neproreaguje, bar ja nisam uspeo iako sam pokusavao i pokusavao i onda sam skontao da su nam iz tog razloga i ponudili ta 3 moguca resanja, da pretpostavis resenje.
Da, zaboravio sam na kraju
Da, zaboravio sam na kraju reci. Slican je onom ko je vec neko kacio ali je za resenje potrebno malo mozganje :p
I jos jedna stvar :D imam par
I jos jedna stvar :D imam par gresaka kada sam prepisivao resenje iz svoje sveske za vezbanje, a to je da sam navodio masu 100,78 pa sam je kasnije zaokruzio na 100,8 pa sada vidim da sam cas prepisivao iz dela gde sam uzeo 100,78 a cas iz dela gde sam uzeo 100,8 ali skontaces :)
Hvala!! :))
Hvala!! :))