entalpija ΔH° sagorevanja metana

Nemanja_Nemanja's picture

Odrediti standardnu promenu entalpije ΔH° reakcije sagorevanja metana : CH4(g) + 2O2(g) ↔ CO2(g) + 2H2O(g)

Ako su entalpije nastajanja ΔƒH°(CO2(g) ) = -393.5 kJ/mol 

                                        ΔƒH°(H2O(g) ) = -241.8 kJ/mol

                                         ΔƒH°(CH4(g) ) = -79.4 kJ/mol

Tacan odgovor je -802.2 kJ

Nije mi jasno kako da dodjem do resenja pa ako moze postepeno objasnjenje . Unapred hvala.

milicaradenkovic's picture

deltaH=deltaH(CO2(g))+2*deltaH(H2O(g))-deltaH(CH4(g))-2*deltaH(O2(g))

deltaH(O2(g))=0 kJ

deltaH= -393.5+2*(-241.8)-2*0-(-74.9)= -802.2 kJ