talozne titracije

Submitted by Suncica on Sun, 05/25/2014 - 15:02
Suncica's picture
Forums: 
Opšta diskusija

Pri titraciji 25 mL NaCl koncentracije 0,1 mol/L  sa AgNO3 koncentracije 0,1 mol/L koristi se 5% K2CrO4 kao indikator. Koliko mL ove otopine se mora dodati u otopinu za titraciju tako da bi se Ag2CrO4 poceo taloziti odmah poslije ekvivalentne tacke. Ksp(AgCl)=1,78*10-10 i Ksp(Ag2CrO4)=1,1*10-12

Pop.'s picture

Pop. - Sun, 05/25/2014 - 18:17

Odavno nisam radio ovakav tip zadataka :) Mislim da je resenje sledece. Ajmo ovako. Imas ekvivalentnu tacku, to znaci da ti je reagovao ekvivalentan br molova po reakciji:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Kako ti imas date V i c za NaCl i c za AgNO3 vidis da je zapremina dodatog AgNO3 = 25 ml  (n(NaCl) = n(AgCl))

Ksp(AgCl) = [Ag+]*[Cl-]   kako su [Ag+] = [Cl-] imas

Ksp(AgCl) = [Ag+]2

[Ag+] = √Ksp = 1,3*10-5 mol/dm3   ovo je konc Ag+ jona koju imamo u rastvoru (mali deo AgCl soli koji se rastvara)

E sada gledamo kolika nam je potrebna koncentracija K2CrO4 da bi se talozio Ag2CrO4. Nju dobijamo na sl nacin:

Ksp(K2CrO4) = [Ag+]2*[CrO42-]

[CrO42-] = Ksp/[Ag+]2

[CrO42-] = 6,51*10-3 mol/dm3

Ova koncentracija CrO4-jona ti je neophodan, nju dobijas iz K2CrO4 pa ti je br molova jona jednak br molova kalijumove soli

n(K2CrO4) = c*V = 6,51*10-3 * 0,05 = 3,26*10-4 mol     to je ako uzmemo da nam je zapremina u rastvoru 50 cm3 koji poticu od dodatih NaCl i AgNO3.

m(K2CrO4) = n*M = 0,064g

Kako mi imamo 5% rastvor kazemo:

5 : 100 = 0,064 : X

X = 1,3 g rastvora treba da dodamo. Da su nam dali gustinu tog rasvora mogli smo da  izracunamo tacnu zapreminu tog rastvora po formuli V = m/ro ali kako nisu ili je ona 1 (sto cisto sumnjam) ili je potrazi na internetu.

NAPOMENA: Ukoliko resenje nije dobro molimo obratite se vasem kalkulatoru u vasoj okolini i proverite moj racun. Hvala sto ste me citali.

Suncica's picture

Suncica - Sun, 05/25/2014 - 20:35

ovo je zadatak sa primjera jednog ispita, pa ni ja sama ne znam je li rjesenje tacno.. ali svakako hvala ti puno :)