Opsta hemija
Submitted by IvanArsic on Sun, 05/25/2014 - 19:54
Forums:
Dat je ravnotezni sistem: 4HCL(g)+O2 <-----> H20)g)+2CL2(g) delta r H je -112,9kJ/mol
1.ravnoteza se pomera ulevo
2.koncetrac. CL2 se povecava
3.koncetracija 02 se smanjuje
4.kocetracija 02 se ne menja
Sve je ovo ok, samo nisi
Sve je ovo ok, samo nisi napisao sta se desava sa sistemom, nesto mu menjamo, temperaturu, pritisak, koncentraciju, zapreminu ? Da bi znao kako se ravnoteza pomera moras znati sta mi menjamo u sistemu.
propustio sam tekst. :D ..
propustio sam tekst. :D .. Pri zagrevanju ravnoteznog sistema sta se menja?>
Kad se zagrijava sistem,tj.
Kad se zagrijava sistem,tj. kad se povecava temperatura ubrzava se hemijska reakcija.Ja mislim da se povecava koncetracija Cl2
Ili je mozda pod 1.Pope
Ili je mozda pod 1.Pope ispravi me ti :D
Vuce i Ivane. Zagrevanjem
Vuce i Ivane. Zagrevanjem reakcija se pomera u desno ukoliko je reakcija endotermna. Tvoja reakcija nije endotermna vec je egzotermna. To vidis po vrednosti za ΔrH. Kada ti je ΔrH < 0 (sto je tvoj slucaj) tada ti je reakcija egzotermana. Egzotermna reakcija znaci da ti se oslobadja toplota (to ti vazi za reakciju sa leva na desno) a kada bi gledao povratnu reakciju ona je onda endotermna (uvek je obrnuto) to znaci da je reakciji potrebna toplota da bi se odigrala. Ajmo sad logicno, tebi reakcija s leva na desno je egzotermna, oslobadja se toplota. Ako ti to zagrejes ti u stvari ne dozvoljavas sistemu da se odigrava ta reakcija, ne dozvoljavas mu da on oslobodi toplotu. Da si ga hladio onda bi sistem oslobadjao toplotu, tada bi se reakcija pomerala u desno jer si ohladio sistem pa on moze opet da oslobodi toplotu. Ali mi ga zagrevamo, radimo ono sto ne odgovara egzotermnim reakcijama, vec ono sto odgovara endotermnim reakcijama.
Zato se tebi ravnoteza pomera u levo, jer to ne odgovara egzotermnoj reakciji (direktnoj), vec odgovara endotermnoj (povratnoj reakciji)