Talozenje
Submitted by mayapirot on Mon, 06/02/2014 - 01:00

Forums:
Izracunati koncentraciju Ag+-jona u rastvoru dobijenim mesanjem 20.0 cm3 rastvora srebro-nitrata konccentracije 0.20 moldm-3 i 15.0cm3 rastvora kalijum-hromata iste koncentracije.
2AgNO3+K2Cr2O7---------------
2AgNO3+K2Cr2O7------------------->Ag2Cr2O7+2KNO3
n(AgNO3)=c*V=0.02*0.2=0.004 mol
n(K2Cr2O7)=c*V=0.015*0.2=0.003 mol
u visku je K2Cr2O7 pa su molovi
n(Ag2Cr2O7)=n(AgNO3)/2=0.004/2=0.002 mol
Vu=V1+V2=15+20=35 ml
c(Ag2Cr2O7)=n(Ag2Cr2O7)/Vu=0.002/0.035=0.057 mol/l
Ag2Cr2O7------------------->2Ag+ + Cr2O72-
(Ag+)=2*c(Ag2Cr2O7)=2*0.057=0.114 mol/l
Ovo resenje dobijam i ja,
Ovo resenje dobijam i ja, medjutim nije dobro.. trebalo bi da ispadne 1.8*10-3 mol/dm3...
Jednacina nije dobro
Jednacina nije dobro postavljena
2AgNO3+K2CrO4---------------->Ag2CrO4+2KNO3
kada nadjes molove AgNO3 I K2CrO4 dobijas
n(Ag+)=n(AgNO3)=0.004 mol
n(CrO42-)=n(K2CrO4)=0.003 mol posto je u visku K2CrO4
n(CrO42-)Ag2CrO4=n(AgNO3)/2=0.004/2=0.002 mol
Vu=V1+V2=0.02+0.015=0.035 l
c(CrO42-)=nu(CrO42-)/Vu=0.001/0.035=0.0286mol/l
nu(CrO42-)=n(CrO42-)K2CrO4-n(CrO42-)Ag2CrO4
nu(CrO42-)=0.003-0.002=0.001 mol
Ksp(Ag2CrO4)=9*10(-12)
Ksp={Ag+}2*{CrO42-}
9*10(-12)={Ag+}2*0.0286
{Ag+}=(koren(3.14*10(-10)))=1.8*10(-5) mol/l mislim da je greska u resenju.
To je to, hvala, na kraju sam
To je to, hvala, na kraju sam i ja ovo dobila...