Аналитичка хемија
Submitted by Sunce on Sun, 06/08/2014 - 13:54

Forums:
Задатак је из поглавља хидролизе.
100 ml 57%-тне CH3COOH, густене 1,08g/ml се разблажи дестилованом водом до 1000ml. Израчунати колико грама NaOH треба додати у 100 ml разблаженог раствора да би се добио еквимоларни пуфер.
(податак за КCH3COOH=1,8 * 10-5
Јер се тражи и pH вриједност након мјешања раствора.)
Унапријед хвала. :)
Kada imamo ekvimolarni pufer
Kada imamo ekvimolarni pufer onda je koncentracija kiseline jednaka koncentraciji konjugovane baze.
CH3COOH------------------>CH3COO- + H+
K={CH3COO-}*{H+}/{CH3COOH}
{CH3COOH}=n/V=ms/Mr*V=w*mr/Mr*V=w*ro/Mr=0.57*1080/60=10.26 mol/l
1.8*10(-5)=10.26*{H+}/10.26
{CH3COO-}={CH3COOH}=10.26 mol/l
{H+}=1.8*10(-5)*10.26/10.26=1.8*10(-5) mol/l
pH=4.74
CH3COOH+NaOH-------------->CH3COONa+H2O
{NaOH}={CH3COO-}=10.26 mol/l
n(NaOH)={NaOH}*V=10.26*0.1=1.026 mol
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr=40*1.026=41.04 g nisam sigurna za resenje pa ti proveri