Hemijske formule
Submitted by ana123 on Tue, 11/12/2013 - 15:16

Forums:
Da li mi neko moze napisati sve formule it hemije. One osnovne... Masneni udio, kolicinska koncentracija, masa, molarna masa, broj molova, broj atoma i slicno tome
maseni udeo se racuna kao
maseni udeo se racuna kao kolicnik mase supstance i ukupne mase.
w=m(supstance)/m(ukupno)
kolicinska koncentracija je kolicnik molova supstance i ukupne zapremine
c=n(supstance)/V(ukupno)
masa se racuna kada se pomnoze molovi supstance sa molarnom masom
m=n(supstance)*Mr
molarna masa je zbir atomskih masa. Kada se racuna onda se ispred svake atomske mase stavi broj atoma iz formule.
Mr(K2O)=2*Ar(K)+Ar(O)
molovi se racunaju kao kolicnik mase supstance i molarne mase
n(supstance)=m/Mr
broj atoma je proizvod molova supstance i Avogadrovog broja
N(atoma)=n(supstance)*Na
molalitet je kolicnik molova supstance i mase rastvaraca
b=n(supstance)/m(rastvaraca)
Hvala vam puno imam par
Hvala vam puno imam par yadataka koje ne rayumem, nadam se da cete mi pomoci.
Pri temperaturi od 20ĆC i pritisku od 0,1Mb, 1 dm3 nekog ugljovoonika ima masu nod 1.83g. Analiza je pokazala da ovo jedinjenje sadryi 0.818g C i 0.183g H. Koji je to ugljovodonik
CxHy+O2----------------->CO2
CxHy+O2----------------->CO2+H2O
n(H)=0.183/1=0.183 mol
n(C)=0.818/12=0.06817 mol
1 mol----------------------22.4 dm3
x mol-----------------------1 dm3
x=1/22.4=0.0446 mol CxHy
Mr=ms/n=1.83/0.0446=41 g/mol
n(C):n(H)=0.06817:0.183/0.06817
n(C):n(H)=1:2.68/*3
n(C):n(H)=3:8 i resenje je C3H8
Sagorjevanjem 4,6g nekog
Sagorjevanjem 4,6g nekog organskog jedinjenja koje se sastoji od C, H i O dobijeno je 8.8g CO2 i 5.4 g H2O. Izracunati emp. formulu jedin jenja.
Jedna tema jedan zadatak .
Jedna tema jedan zadatak . Sad sam ti ovako uradila a ubuducece ti tema biti izbrisana.
CxHyO+O2---------------->CO2+H2O
8.8 g---------------------44 g/mol
x g--------------------------12g/mol
x=8.8*12/44=2.4 g C
5.4 g:x=18:2
x=5.4*2/18=0.6 g H
m(O)=m(CxHyO)-m(C)-m(H)=4.6-2.4-0.6=1.6 g
n(C):n(H):n(O)=2.4/12:0.6/1:1.6/16
n(C):n(H):n(O)=0.2:0.6:0.1/0.1
n(C):n(H):n(O)=2:6:1 i formula je C2H6O ili CH3CH2OH
Koliko grama vodene pare
Koliko grama vodene pare nastaje sagorevanjem 14g H?